一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气 2、下列说法中正确的是

A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率3、下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、铅蓄电池4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
、
、
、
、
中，中子数不可能为A、30 B、28 C、26 D、24

5、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药6、下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A、给该反应体系适当加热 B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸 D、将铁片换成铁粉8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9、下列关于反应限度的叙述不正确的是

A、达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

B、达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

C、不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

D、反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

10、下列递变规律不正确的是A、 Na、Mg、Al还原性依次减弱 B、 I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、 C、N、O原子半径依次增大 D、 P、S、Cl最高正价依次升高11、下列各组物质中，互为同位素的是

A、
和
B、O2和O3 C、NO和NO2 D、H2O和H2O2

12、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B、它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加

C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

13、下列分子的电子式书写正确的是A、氮气的电子式：
B、硫原子的结构示意图：
C、溴化钠的电子式：
D、水分子的结构式：
14、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 B、铜片、石墨棒，硫酸溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，硝酸银溶液15、不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪
的说法正确的是 A、发现了一种新的元素 B、原子核内有185个质子 C、原子核内有185个中子 D、铪
的一种新的同位素1 16、下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

N



原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099



主要化合价

＋2

＋3

+6、－2

－1

－1



 A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

17、下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F>Si>O ④稳定性 ：HCl>H2S>SiH4

A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④18、下列图示变化为吸热反应的是

19、下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是?

A、它位于周期表的第四周期第IA族?????????????????????

B、氢氧化铷是弱碱?

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高??????????????

D、硝酸铷是离子化合物

20、下列措施中，能加快化学反应速率的是

A、将食物储存在冰箱里　　　　　　

B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

C、用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

D、用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

21、下列说法中不正确的是A、在共价化合物中不可能含有离子键B、非金属之间形成的化学键一定是共价键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物22、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A、NaOH B、H2O C、Na2S D、CaCl2

23、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A、正、逆反应速率都等于零

B、SO2、O2、SO3的浓度相等

C、SO2、O2、SO3在容器中共存

D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

24、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B

C、C＞A＞B＞D D、B＞A＞C＞D

25、反应：2SO2+O2
2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为A、0.1S B、2.5S C、5S D、10S

第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空1分，共50分）26、（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示）， 观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。

27、（共4分）下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）

28、（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) B元素的名称___ ；B在周期表中的位置第 _____周期，第______族；

(2) A、B形成的化合物的化学式____ ；

(3) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____。

29、（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨

















(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______ ，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是

由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。

30、（5分）原电池是将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，电子流入的一极是原电池的 极，原电池的负极发生 反应。

31、（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）

研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有

何影响 。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间



粉末状

混合

不振荡

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5分钟



块状



反应较慢，火星红亮但木条

未复燃

30分钟





出H2O2发生的化学反应方程式 。

实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

32．（10分） 某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式是 ；

（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；

（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；

A．该反应已停止 B． 该反应为可逆反应

C．3v(H2)=2v(NH3) D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) = 7 ：9 ：2

（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ。

2013-2014学年度第二学期期中试卷答案

高一化学

二、非选择题（共50分）