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| 简介：
一:选择题(每小题只有一个选项符合题意.1—6小题每小题2分;7—18小题每小题3分，共计48分) 1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 2．下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A．NaCl B．H2S C．氮气 D．NH4I 3: 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 4: 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ） A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5．下列说法正确的是( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 6: 下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ） A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3 7．关于硝酸的说法正确的是（ ） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 8.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( ) A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/molC．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol9．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ） A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL 10．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D． 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 11. 如图:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是 A．电解质溶液中阳离子向负极移动??? B．电子通过溶液由负极流向正极 C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克. D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过 12．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 13：下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 14．已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A．a 15: 下列说法中正确的是 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是非金属元素 D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 16．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为( ) A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol 17: 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ） A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 18：向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（??? ） A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m 二:非选择题(共计52分) 19．(9分)填空: （1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 （2）写出CO2 、Na2O2、H2O2的电子式： CO2 Na2O2 HClO (3)．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________ ②．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________ 20.(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑾ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。(填元素编号) （3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 .(填元素编号) （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为 . （5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 . 21．(4分)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol， H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。 (1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___________________ (2)常温下,若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为____________克. 22(9分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题： （1）A是______，Y是______，Z是______． （2）当X是强碱时，E是______，当X是强酸，E是______． （3）写出A与X反应的离子方程式：①___ ___；②____ __ 23．(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－543 kJ/mol② H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH3＝－269 kJ/mol③ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4＝－242 kJ/mol④ (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________ (2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________ 24:( 8分) 50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 . （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。 （5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________________;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。 25(8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1) X在周期表中的位置是_____________________________。 (2) 化合物Y2X2的电子式为________；它含有的化学键类型有_________（填序号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________。 (4)化合物A2X和A2S中,沸点较高的是 (填化学式) (5)常温常压下,由A,B,X三种元素组成一种常见的液态燃料甲.现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体,同时放出68.35KJ的热量,该反应的热化学方程式为
21: －5 518 kJ/mol (1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol (2)6 g | ||||||||||||||||||||||||||||||
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