第I卷（选择题共60分）

一、选择题（每道题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

2．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3

3．下列所述变化规律正确的是( )

A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

5．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

A．电子层数：X>Y B．气态氢化物的稳定性：HX

C．酸性：HXO4>HYO4 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

6．下列叙述中，不正确的是(　　)。

A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键

7．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)。

A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同

C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

8．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 (　　)

①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

A．②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

9．下列各项叙述正确的是(　　)

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

C．一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子

D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应

10．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 (　　)

A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是(　　)

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1

13．对反应：A＋B
AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四种溶液反应速率的大小关系是(　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

14．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是(　　)

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

15．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 (　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

二、选择题（每道题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

16．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是(　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

17．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　)

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋

18．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是( )

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放热反应

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放热反应

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） 吸热反应

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放热反应

19．下列有机物的一氯代物的同分异构体有三种的是（ ）

①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3)3CCH2CH3 ③CH(CH2CH3)3

④(CH3)2C(CH2CH3)2 ⑤(CH3)2CH—C(CH3)3 ⑥(CH3)3C—C(CH3)3

A．①②③④⑤ B．②⑥ C．①②⑥ D．④⑤⑥

20．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）

A．乙烯(C2H4) B．乙烷 C．丙烷 D．异丁烷

21．H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

22．下列有机物的命名正确的是（ ）

命名为：2，3—二甲基—4—异丙基—己烷

A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．全部

23. 实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为（ ）

A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%

24．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为

CH3CH2OH-4e—+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—

25.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )

A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9

第II卷（非选择题共40分）

三、填空题（共30分）

26.(8分(1) 根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值大于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________

(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是

_________________________________________________________________。

27.（10分）向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t1＝15s，则t0～t1阶段v(C)＝_______，A的转化率为________。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度

28.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置__________________________________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；该化合物和单质F反应的离子方程式为____________________________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为__________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为__________________________________________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为_______________________________。

四、实验题（共10分）

29．（10分）某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。

（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度(t2)/℃

温差(t2－t1)/℃





盐酸

NaOH溶液

平均值







1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6



2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7



3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8



已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容

c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式 。



29．（10分，每空2分）

(1)偏小

(2)偏小

(3)偏小 部分电离的弱电解质醋酸反应中继续电离吸热

(4) H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－56.012 kJ/mol