鄂南高中 黄石二中 鄂州高中

2014级高一下学期五月联考

化学试卷

命题学校:黄石二中 命题教师:余晓光 审题教师:高存勇

考试时间：2014年5月9日上午 10：00—11：30 试卷满分：100分

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64

第I卷（选择题，共48分）

选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四

个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1．医学研究证明,用放射性
I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关
I叙述正确的是(　　)。

A
I是碘的一种同素异形体 B
I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

C
I是一种新发现的元素 D
I核内的中子数与核外电子数之差为29

2．下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.溶解少量食盐于水中，ΔS>0

3．下列物质中含有非极性键的分子是（ ）

A、CaF2　 B、H2O2　 C、CO2　 D、NaN3

4．下列说法正确的是(　　)

A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

C．一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，ΔH>0

D．一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应放热，ΔH<0

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

6．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅥA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）

A. n＝m+15 B. n＝m+5 C. n＝m+29 D. n＝m+9

7．下述实验能达到预期目的的是 （ ）

编号

实验内容

实验目的



A

将F2通入NaCl溶液中

比较氟与氯的非金属性强弱



B

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响



C

将SO2通入品红溶液中

证明SO2具有氧化性



D

分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的CH3COONa溶液，再向其中分别加入不同浓度的硫酸

研究反应物浓度对生成CH3COOH的速率的影响



8．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）

A．单质D可用于冶炼某些难熔金属 B．简单离子的半径：C>D>E>B

C．稳定性：A2B>A2E D．工业上常用电解法制得C和D的单质

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A.1.0L1.0mo1·L－1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NA

D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

11．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时,表明反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)已达平衡的是( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量

12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ ）

A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

B．温度升高10℃，两溶液的pH均不变

C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

D．用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

13．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．H2(g)的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

14．在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关说法中正确的是（ ）

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

15．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下的反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）

A．N2O4的体积分数减小 B．NO2的转化率提高

C．平均相对分子质量增大 D．颜色变深

16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和1molB,达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（?? ）

A.3molC B.1molA，1molB，1molHe

C.2molA，1molC D.2.5molA，0.5molB，1.5molC

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题共5个小题，共44分）

17．(9分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。

(3)A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应有单质生成的化学方程式是 。

18．(8分) (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为________。

（2）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

(3)常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH＝10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为__________。

(4) 常温下，若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH＝2的任意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是 。(设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位)

19. （9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。

（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是：将反应混合物 ，然后过滤。

（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是 。

（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置

现象





1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2. A试管内上方出现红棕色气体

3. B试管中出现白色沉淀



① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是 。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 。

（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是 。

20．(9分)氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是 。

② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃

165

175

185

195



K

111.9

74.1

50.6

34.8



①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α/%）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。

21．(9分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义。

（1）已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，

在两种温度下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)



若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 （填序号）。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。

三、计算题（8分）

22．(8分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：

（1）列式计算浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。

（3） NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 。

（4）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

B

C

A

D

B

B

C

D

B

C

B

C

A

C



17．(9分，未标明的每空一分)　

(1)C　O　Si　Na

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）

18．(8分) (1)3或10（2分） （2）11 （2分）

(3)9∶10（2分）　 (4)V≤8.2 （2分）

19. （9分，每空一分）

（1）SO2 （2）倒入装有冷水的烧杯中，冷却

（3）黑色沉淀中不含有CuO

（4）① 还原性 ② 2NO +O2==2NO2

③ B试管中出现白色沉淀

NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO+ 2H+

④ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物

（5）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

20．（9分）

（1）① N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（写等号也得分）（2分）

② < （1分） ③391（2分）

（2）① < （1分） ②c(NH3)增大，平衡向正反应方向移动（1分）

③32%（2分）

21．（9分）

（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1（2分）

（2）①＞（1分） ②0.4＜c≤1（2分）

（3）II＞III＞I（1分）

（4）①300℃～400℃（1分）

②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O（2分）

22．(8分，每小题2分)

（1）c(HNO3)=(1.40g·mL-1×1000mL×63.0%)÷(63g·mol-1×1L)=14.0mol/L

(2) 2 ︰1 (3) 80% (4)640