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| 简介：
命题人：姜平贵 审题人：肖鹏飞 备课组长：姜平贵 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 1．国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为 A．92 B．235 C．143 D．327 2．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 3．下列性质的递变中，正确的是 A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 4．下列电子式中错误的是（ ） A． Na＋ B． C． D． 5．下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水[来源:学§科§网Z§X§X§K] 6．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 物质发生化学反应都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化[来源:学.科.网] 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 8．下列反应中，属于吸热反应的是 A．活泼金属跟酸反应 B．煤气燃烧 C．酸碱中和反应 D．工业制生石灰 9．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是 该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H－H键放出能量 D. 生成H－O键吸收能量
10．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱[来源:Zxxk.Com] D.产生气泡的速率甲比乙慢 11．在5L的密闭容器中进行下述反应 30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是 A．V(O2?)=0.01mol·L-1·s-1?????? B． V(NO?)=0.08mol·L-1·s-1? C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1?????? D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1? 12.已知空气－锌电池的电极反应： 锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－ 据次推断锌片是 A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原 13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 14.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 15.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。 答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O 钠 (12分，每空2分） 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。[来源:Z#xx#k.Com] (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。 (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。 答案：（1）
离子 离子 (2) 两 Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O (3)＜ 17.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号） A.进行实验时的气温 B.装置的保温隔热效果 C.实验所用酸碱溶液的体积 ③如果用0.5?mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。 答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固体NaOH溶于水放热 18．（10分，每空2分）?? 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应? ?? ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求： （1）2 min时，N2的物质的量?????????? ； （2） 2 min时，H2的物质的量浓度?????????? ； （3）2 min时，H2的转化率?????????? ； （4）2min内，N2的平均反应速率?????????? ； （5）N2、H2、NH3的反应速率之比???????????? 。[来源:学+科+网] 答案：1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L· min) 1:3:2 19．（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答： （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分） A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡 C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体 （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （3）写出有关反应的离子方程式________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。 答案：A B D 氧化还原反应 Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑ 小于 20．（6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。 (2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的 正极的电极反应式 ； 负极的电极反应式 。 答案：CH4+2O2=CO2+2H2O O2+ 4e- + 2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
选做题 1．下列叙述中，不正确的是 A.共价化合物中不可能含有离子键 B.硫酸分子中有H+和SO两种离子 C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 2.若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为 A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol 3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是 A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能 D.反应中高氯酸铵只作氧化剂网] 4．密闭容器中可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的压强不再改变 5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 6.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2分）； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 （1分）。 答案：3X+Y2Z 0.05mol/(L· min) （10分，每空2分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。 (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为?________________________________________________________________________， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________。 (3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8?L饮用水时，电池内转移的电子数约为________?NA。 答案：第3周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H2-2 e- +2OH-= 2H2O 200 8．(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： (1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。 (3)该实验的原理是___________________________________________________。 (4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： ________________________________________________________________________。 (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。
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