第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共计50分）

1、同一周期元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C. 电子层数相等 D.核外电子数相等

2、
H、
H、
H、H＋、H2是

A.氢的五种不同粒子 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种同位素

3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A.钾的密度比钠的小 B. 加热时，钾比钠更易气化

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 钾原子的电子层比钠原子多一层

4、请判断115号元素在元素周期表中的位置是?

? A．第七周期第IIIA族????????????? ????? B．第七周期第IIIB族

C．?第七周期第VA族 ? ??? D．第七周期第VB族?

5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

6、下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2 . 8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应

7、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）

8、核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象

A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子

9、如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列

关于该装置的说法正确的是

A．外电路电流方向为：X→外电路→Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y

10、下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图：

C．用电子式表示HCl形成过程: D．次氯酸电子式:

11、X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+?和Yn-?具有相同的核外电子排布。有

关X、Y的叙述不正确的是

A．原子序数大小:X>Y B．Xm+? 和Yn-? 离子半径大小:r(Yn-?) < r(Xm+)

C．在周期表中X、Y在不同周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

12、下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl、NH4Cl B． Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH D．NH3、H2O

13、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高

C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物

D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O> H2S

14、 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

15、 铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是

A. Ba2+、Na+、NO3—、Cl— B. NH4+、K+、CH3COO—、SO42—

C. Ca2+、Br—、SO42—、Al3+ D. Fe2+、OH—、MnO4—、Mg2+

16、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变

B. 对于反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢

D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可以加快生成氢气的速率

17、已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由

H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要

A．放热185 kJ　　　 B．吸热185 kJ C．吸热92.5 kJ D．放热92.5 kJ

18、1.0 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，则

可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为

A．57.3 kJ·mol－1 B．114.9 kJ·mol－1 C．171.9 kJ·mol－1 D．229.2 kJ·mol－1

19、对化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），下列四个选项中是不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol(L·min) B．v(B) ＝0.05 mol(L·s)

C．v(C)＝0.80 mol(L·min) D．v(D) ＝0.85 mol(L·min)

20、下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液

A．只有① B．①⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

21、将1 mol N2和3 mol H2通入4 L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现

用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： ①v(N2)＝0.15 mol·L－1·min－1

②v(H2)＝1.05 mol·L－1·min－1　 ③v(NH3)＝0.30 mol·L－1·min－1 ，其中正确的是

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

22、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2 、NH3 、H2的几种，将100ml甲气体经过下图实验的处理，

结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

23、100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不

影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A．NaHCO3溶液 B．KNO3溶液 C．稀醋酸 D．Na2SO4溶液

24、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸

入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原

子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e

25．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解

质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该

电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

A．通CO的一极是电池的正极 　

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－

D．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

第II卷（非选择题）

二、填空题

26、（11分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族， E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：

（1）A、C、D形成的化合物的电子式 ；

D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 ；

A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式 ；

A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是 。

（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气

无污染，其化学反应方程式 ；

3.2g的B2A4全部参加反应，转移电子的数目为 。

27、（15分）I．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

____ ______ ；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

(4)写出甲中反应的化学方程式 。

II． 实验室中可用如图所示的装置合成NH3．

试回答下列问题：

请写出装置甲的三个作用：① 、② 、

③ 。

(2)从乙导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 。

28、（10分）在容积为10 L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450 ℃时发生反应：2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)，SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如右下图所示。请回答下列问题：

(1)0～4 min的平均反应速率v(SO2)＝____________mol·L－1·min－1。

(2)在其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：

改变的条件

v正

v逆



①减小SO2的浓度

________

不变



②减小SO3的浓度

________

减小



③缩小容器的体积

________

增大



④加入V2O5作催化剂

________

增大





29、（共14分）（1）如右图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反

应的电极反应式为： ___ ；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡____ (填“亮”或“不亮”,

填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：

_______________ ；

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。