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| 简介：
1．国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为 A．92 B．235 C．143 D．327 2．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 3．下列性质的递变中，正确的是[来源:学.科.网] A.O、Na、S的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 4．下列电子式中错误的是（ ） A． Na＋ B． C． D． 5．下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 6．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 物质发生化学反应都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 8．下列反应中，属于吸热反应的是 A．活泼金属跟酸反应 B．煤气燃烧 C．酸碱中和反应 D．工业制生石灰 9．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是 该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H－H键放出能量 D. 生成H－O键吸收能量
10．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢 11．在5L的密闭容器中进行下述反应 30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是 A．V(O2?)=0.01mol·L-1·s-1?????? B． V(NO?)=0.08mol·L-1·s-1? C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1?????? D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1? 12.已知空气－锌电池的电极反应： 锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－ 据次推断锌片是 A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原 13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 14.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 [来源:Z|xx|k.Com] 15.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。 答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O 钠 (12分，每空2分） 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。 (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。 (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。 答案：（1）
离子 离子 (2) 两 Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O (3)＜ 17.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号） A.进行实验时的气温 B.装置的保温隔热效果 C.实验所用酸碱溶液的体积 ③如果用0.5?mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。 答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固体NaOH溶于水放热 18．（10分，每空2分）?? 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应? ?? ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求： （1）2 min时，N2的物质的量?????????? ； （2） 2 min时，H2的物质的量浓度?????????? ； （3）2 min时，H2的转化率?????????? ； （4）2min内，N2的平均反应速率?????????? ； （5）N2、H2、NH3的反应速率之比???????????? 。 答案：1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L· min) 1:3:2 19．（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答： （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分） A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡 C.烧杯外壁变冷[来源:学科网] D.烧杯底部析出少量白色固体 （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （3）写出有关反应的离子方程式________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。 答案：A B D 氧化还原反应 Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑ 小于 20．（6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。 (2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的 正极的电极反应式 ； 负极的电极反应式 。 答案：CH4+2O2=CO2+2H2O O2+ 4e- + 2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 选考部分（B卷） 可能需要的相对原子质量：Ca：40 Ag：108 一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分） 1．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，再加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 2．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag＋＋e－= Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝ Cu2＋＋2Fe2＋ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 4．已知：2CrO42－（黄色）＋2H＋ Cr2O72－（橙色）＋H2O。现以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下（阳离子交换膜只允许阳离子通过）： 下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为产生的H＋，与CrO42－离子反应使2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O向右进行[来源:学。科。网] C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ 5．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液叙述正确的有 ①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能减小⑥该溶液的浓度可能不变 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④ 6．将含有0.400 mol Cu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1.00 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300 mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为 A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．大于5.60L，小于6.72L 二、非选择题（共3小题，32分） 7．（8分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g )? II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )? （1）反应（I）制得的混合气体和水煤气成分相同，也能形成燃料电池。下图是利用其作原料，采用熔融碳酸盐为电解质的燃料电池工作原理示意图，则该电池的负极反应式可表示为： 。 （2）在使用甲醇时，若有残留，对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式??????????????????? ???????????????。 ②写出除去甲醇的离子方程式????????????? ???????????????。 8．（15分）（1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜【阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过】，其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是 。 ②图中a、b两处分别加入的物质是 、 ；离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 （2）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： 该电池电解质为能传导 Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 （3）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。 （4）海水中也含有大量的镁元素，高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是： 。 ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图，该电池反应的总离子方程式为 。 9．（12分）铬是一种重金属，铬超标对环境和人类有很大的危害，高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变等。 （1）某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋，并进一步从废水中除去，其流程图如下： ① 气体A是 。 ② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2＋的速率快，原因是 。 ③ 将Cr3＋转化为Cr(OH)3的离子方程式是 。 （2）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋，其原理示意图如下： ① 阳极附近溶液中Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式是 。 ② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。 [来源:Zxxk.Com]
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