相对原子质量：H=1 N=14

一、选择题（16×3=48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸?? B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸?? D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上可以采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 ⑨C、D的分子数之比为1:1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨

4．反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大

5．将NH4I固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）
H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则NH3的浓度为（　　）

A．3.5mol?L-1 B．4mol?L-1 C．4.5mol?L-1 D．5mol?L-1

6．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?
?pC（g）+qD（g）；△H＜0。下列结论中不正确的是（ ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，

则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的
要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2a mol

7．反应：N2(g)+H2(g)
2NH3(g) ，△H= - 92.4 kJ/mol
，在反应过程中，正反应速率的变化如右图：

下列说法正确的是（ ）

A．t1时升高了温度?

B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

8．可逆反应A(g)＋B(?)
C(g)＋D(?)达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

9．在一个容积为VL的密闭容器中，放入2 LA（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)
aC(g)+2D(g)? 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中a的值是（???? ）

A.1 B.2 C.3 D.4

10．向绝热恒容密闭容器中通入，SO2和NO2，一定条件下使

反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应

速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论

是（　　）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

11．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)

的影响，以X和Y物质的量比为为a∶b开始反应，

通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量

分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bc D．ΔH<0，a＋b

12．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)

I(aq)。该平衡体系中，I的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应速率：vM>vP

B．平衡常数：KN

C．M、N两点相比，M点的c(I－)大

D．Q点时，v正>v逆

13．下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+

I2(g)
2HI(g) ，△H＜0，当达到平衡后，t0若保持混合

气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大

（如图所示），下列说法正确的是（ ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度不变C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示。下列说法中正确是（　　）

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20 min A的平均反应速率为0.05 molL－1min－1

C．反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强

D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

16．钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2GeO(g)+W2O6(g)
2GeWO4(g) ，△H＜0。下列说法中正确的是( )

A.增大压强可提高GeWO4的产率，但不改变该反应的平衡常数

B.增加GeO有利于提高GeO的转化率

C.实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度

D.及时分离出GeWO4可增大正反应速率

二、填空题（共52分）

17．（4分）反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则： （1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)

与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（“>”、“<”、“=”或“没关系”） （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量

依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C

和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______________，B转化率由大到小的顺序是_______________（填容器序号）。

18．（6分）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2

的转化率最高的是__________。

（2）若容器容积为1L，N2的物质的量为1mol，n(H2)＝3mol，

反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），

反应的平衡常数K＝__________。

（3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536 g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693 g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率 。

19．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，

表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=

mol/（L?min）-1；反应进行至25min时，

曲线发生变化的原因是 。 （3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

20．（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，△H＜0。图1表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

（1）下列说法正确的是______________?????? A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态?? D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时

n(CH3OH)/n(CO)会减小

（2）从反应开始到建成平衡，?v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________?。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）请在图2中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1

21．（8分）有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，向B容器充入4 mol SO2、2 mol O2，并使A、B容器都为1 L，在保持40℃的条件下，发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，平衡时，A容器的体积为0.8L。

填空：（1）A容器中SO2的转化率为 ；（2）A、B两容器中SO2转化率是A B（填">"、"="或"<"下同）；（3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积

为 L。（设连通管中气体体积不计）（4）若开始时B中充入2 mol SO2 1 mol O2，则连通AB后，A容器的容积为 L。

22．（14分）某同学为了探究工业合成氨的反应限度，设计实验装置如图所示。催化剂选用活性很高的氧化亚铁粉末。根据要求回答下列问题：

（1）装置A有三个作用，干燥反应气体、混合

反应气体和 。D中集气瓶里收集

的气体主要成分是 。

（2）理论上，按化学计量数通入反应气体，其反应

限度最大。即通入氮气与氢气体积比为1：3，

简述操作方法是 。

（3）铁系催化剂活性温度约为500℃，如果先通入反应气体，后加热催化剂，会使测得的氮气转化率 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

（4）能证明已发生合成氨反应的实验现象是 。用化学用语解释现象是 。

（5）装置C里四氯化碳的作用是 ， (选填“能”或“否”)用植物油代替四氯化碳，理由是 。（2分）

（6）为了通过氮气转化率判断反应进行的限度，测定下列物理量：①以体积比为3:1向A中通入了氢气和氮气混合气体a L（折合成标准状况）；②C装置反应前后净增质量为W g；③D装置收集的干燥气体在标准状况下为b L（a＞b）（假设装置里空气不计）。选择上述数据计算氮气转化率为 。（2分）

（7）在一定条件下，在密闭容器中模拟工业合成氨的反应：开始投入1 mol N2和3 mol H2，在一定温度、催化剂作用下反应足够长时间。测定列各项数据，其中能说明该反应有一定限度的是 。（2分）

A．生成2 mol NH3 B．生成1 mol NH3时，必消耗1.5 mol H2

C．消耗0.2 mol N2时，必消耗0.6 mol H2 D．无论反应多长时间，生成氨气小于2 mol