（满分100分，考试时间90分钟）

你可能需要用到的相对原子质量如下：

H-1 N-14 Cl-35.5

请务必答在“答题卷”上！

第一卷 选择题（共51分）

选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说 B．提出了分子学说

C．发现了稀有气体 D．发现了元素周期律

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：

3. 下列比较错误的是

A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

7．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

8.可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大

的是

A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有1~2个正确答案）

10．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．H2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2S

11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

12．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

13．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．断开化学键的过程会放出能量

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

14．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制农药元素 B．制催化剂元素

C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素

15．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

2SO2 + O2 2SO3的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

第二卷 非选择题（共49分）

16．(4分)下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥
Cl ⑦
Cl ⑧红磷

17．(13分)下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。

（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。

（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

18．（9分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间



粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min



块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min



（1）

写出大试管中发生反应的化学方程式： ，

该反应是 反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为 ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由右图求得A的平衡时的转化率为 。

19．（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。

21．（8分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

则：（1）2s内用B表示的反应速率

（2）2s时A的物质的量浓度为

（3）2s时B的物质的量为

（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

2013-2014学年第二学期高一期中考试化学学科

答题卷

一、单选题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

























二、多项选择（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有1~2个正确答案）

10

11

12

13

14

15



















16、(4分)（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)

17、（13分，方程式每空2分，其余每空1分）

（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。

（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。

（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填

元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。

（4）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。

（5）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①

的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

18、（9分，方程式每空2分，其余每空1分）

Ⅰ．（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，

该反应是 反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如右图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为 ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A)= v正(C) 错误！未指定书签。d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由右图求得A的平衡时的转化率为 。

19、（9分，方程式每空2分，其余每空1分）

（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键

（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3

气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。

20、（6分，方程式每空2分，其余每空1分）

⑴ 物质F的化学式_ ⑵ 物质B的电子式__________

⑶ 写出C→E的化学方程式____________ __________________

⑷ 写出G→E的离子方程式_______________________ _______

21、（8分，每空2分）

（1）2s内用B表示的反应速率

（2）2s时A的物质的量浓度为

（3）2s时B的物质的量为

（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

2013-2014学年第二学期高一期中考试化学学科

高一化学答案