可能用到的相对原子
质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Mg：24 Al：27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）

1．现有5种微粒，它们分别是
，则它们所属的元素种类有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．2种

2．据报道，N5是破
坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36[来源:学。科。网Z。X。X。K]

C．原子半径：N< 18O
D．2N5==5N2是化学变化

3．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+、K+、Fe2+、NO3- B．NH4+、Na+、NO3-、S2-

C．K+、NH4、NO3
-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

4．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）

A．Na·＋
→[Na]＋[
]－ B．

C．Na·＋
＋·Na→Na+[
]2－Na+ D．

5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）

A．
固体碘的升华 B．生右灰作为干燥剂吸水[来源:学科网]

C．氯化钠的熔化 D．酒精溶解于水

6．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A．MgCl2
B．H2O2

C．NaOH D．CH3COONH4

结论：原无色试液中一定含有CO32-

10．下列说法正确的是（ ）[来源:Z#xx#k.Com]

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．一个氕原子核实际上就是一个质子

C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

11．下各各微粒半径
依次增加的是（ ）

A．Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ B．F、F―、Cl―、Br―

C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2― D．Al、Al3＋、Mg、K[来源:学科网ZXXK]

12．下列各组化
合物的性质比较，不正确的是
（ ）

A．金属性：LiMg>AL

C．酸性：HClO4>H2SO4>

H3PO4 D．还原性：F―

13．在一定条件下
发生如下反应，
，下列关于R的叙述中正确的是（ ）

A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．
中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体

16．两种元素原子的核
外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（ ）

A．3对 B．4对 C．6对 D．5对

2016届高一下学期第二次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题目

11

12

13

14

15

16











答案











[来源:学#科#网Z#X#X#K]











二、非选择题（每空2分，共52分）

17、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：[来源:Zxxk.Com]

A．高沸点性； B．酸性； C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。

试用字母填空：

（1）实验室制取氢气： 。

（2）浓硫酸可用钢瓶贮运： 。

（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾： 。

（4）实验室制取HCI气体： 。

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： 。

18、在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是

；

（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：

；

（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中
，化学性质最稳定的是：

。（写化学式）

19、根据下列要求回答相关问题：

（1）下列物质沸点递变顺序正确的是 （填字母，下同）。

A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞
NH3

C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2
Te＞H2Se＞H2S＞H2O

（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是 。

A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键

C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键

（3）下列说法正确的是 。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键 [来源:Z&xx&k.Com]

D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

20、已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期
内的六种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出W原子的结构示意图 ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式： 。

（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该
化合物的化学式为 。

（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式 。

（5）写出
Y的最高价氧化物的结构式 。

（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式 。

（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序： 。

（用化学式表示）[来源:Z|xx|k.Com]

21、化合物ICl电子式 ，其中I的化合价为 ，你判断I化合价依据是
，预测ICl与H2O反应的化学方程式为 。你预测反应正确与否的实验依据是

（提示：AgI为黄色沉淀）该反应
（填是/不是）氧化还原反应。次碘酸的电子式 。

（2）写出任意一
种由多个原子组成的含有与
电子数相同的微粒的化学式 。

2016届高一下学期第二次月考化学试卷案

1-5ADCCB 6-10DAAAB 11-15BBBAB 16C

17．（1）B（2）
E（3）C（4）A（5）BD

18、（1）
（2）Na·＋
→Na+[
]－ （3）N2

19、（1）A （2）B （3）C

[来源:学。科。网]