（考试范围：必修2第一章，满分100分，考试时间120分钟）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族

C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．第ⅠA族的元素全部是金属元素

2、若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置

A．第七周期0族　　B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

3、下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是

A．最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次降低

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

4、下列不能证明K比Na金属性强的事实是

A．Na的熔点比钾的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈

C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强

5、下列关于卤族元素的叙述中，正确的是

A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

B．随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱

C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D．易升华的也是相对分子质量最大的

6、下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是

A．非金属单质间发生的置换反应 B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少

C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．非金属元素的单质与氢气反应的难易

7、已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A.R　　 　B.R　 　　C. 　　　 D.R

8、关于核素10Be和9Be，下列说法正确的是

A．是同一种原子　　　B．具有相同的中子数　　 C．具有相同的物理性质　　　D．互为同位素

9、X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则 X、Y、Z三种元素，可能的组合是

A．C、Si、Mg　　　 B．Li、C、Mg　　　 C．C、Mg、Li　　　 D．C、O、Mg

10、与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是

A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3

11、下列说法中，错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行

12、已知R＋核外有18个电子。则R元素位于元素周期表的

A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅠA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族

13、碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是

A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化

C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去 D．碱金属原子的核电荷数比较小

14、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是

A．CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2

C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Na的金属性强于Cs的金属性

15、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是

A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

16、下列各组元素性质递变情况错误的是

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

17、下列说法不正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。

B．第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1 +7

C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

D．在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。

18、下列化合物中，只含离子键的化合物是

A.NaOH B．Na2O2 C．KCl D．NH3

19、下列叙述中正确的是

A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中只含有共价键

21、下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表

B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

22、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

23、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

24、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX　　　　 B．H2X　　　　 C．XH3　　　　 D．XH4

25、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

26、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

27、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是

A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)

D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

28、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

29、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

X



Y





Z



W

Q



A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质含有离子键

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

30、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

二、非选择题（40分）

33、(11分，离子方程式2分其它，每空1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③

④





3

⑤



⑥





⑦

⑧

⑨



4

⑩



















(1)化学性质最活泼的金属元素是 ；化学性质最活泼的非金属元素是 ；化学性质最不活泼的元素是 。

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；它的离子结构示意图是 。

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。

（4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于 化合物（填“离子”或“共价”）。

（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：

34、(10分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价。试回答：

(1)这四种元素的名称是：A________，B________，C________，D________。

(2) A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1∶1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式 。

(4)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程