第I卷（选择题共60分）

一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。每小题3分，共60分）

1．可以从原子序数推断原子的

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

2．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应

B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X

C．气态氢化物的稳定性 Z＞W

D．原子半径 Z＞Y

3．现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）

A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比S弱 D．气态氢化物化学式为H2Se

4．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式
为下列比较中正确的是

?A．原子半径：a＞c＞d＞b ??B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

?C．原子序数：a＞d＞b＞c ? D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

5．下列各组性质的比较中，不正确的是 （ ）

A．碱性：NaOH>Mg（OH）2 B．热稳定性：NH3>PH3

C．失电子能力：K>Na D．原子半径：CI>S

6．关于氢键的下列说法中正确的是(　)

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）

8．下列说法正确的是（ ）

A.原子核都是由质子和中子构成的

B.质量数跟原子的相对原子质量相等

C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同

D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子

9．下列有关阴离子的说法正确的是( )

①阴离子一定是酸根离子 ②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 ③阴离子中不能含有金属元素 ④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子

A．①②③④ B．①④

C．①②④ D．④

10．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是

A．NH4H的电子式是：

B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 （ ）

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

12．下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）

A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br

14．能说明X的非金属性比Y的强的是（ ）

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X单质不可以把Y从其氢化物中置换出来

15．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

16．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n

17．某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（ ）

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

18．X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )

A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、Z＞Y＞X

19．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（ ）

A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol

20．已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）

A．原子半径C>D>A>B B．原子序数C>D>B>A

C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D

21．(10分)1-4写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型；5按要求作答

（1）CO2： ________________________ （ ）；

（2）NaOH：____________________ （ ）；

（3）四核10电子的共价化合物：________________________（ ）；

（4）五核10电子的阳离子：____________________________（ ）；

（5）用电子式表示下列物质的形成过程：H2S：____________________________________________。

22．（共9分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______ __。

（2）W2X2的结构式__________。

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______

23．（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请完成下列问题：

（1）化合物M的化学式为 ▲ ，1molM中含有的电子的物质的量为 ▲ 。

（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 ▲ 。

（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式： ▲ ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为 ▲ 。

24．（6分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A ， E 。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。

25（7分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，

(1)请写出化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。

A．CH3Cl　HCl

B．CCl4　HCl

C．CH3Cl　CH2Cl2

D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

（3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______，常用作灭火剂的是__ ，呈气态的有 ___ __ （每空填一种,填分子式）

(4)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______________________。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

(5)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到__________________________________。

高一化学答案