江西省会昌中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题

考试用时：100分钟 满分：100分

可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cl:35.5 N:14

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A、HCl MgCl2 NH4Cl B、H2O H2O2 ? CO2

C、CaCl2 ? NaOH H2O D、NH3 H2O CO2

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。下列判断错误的是

A、原子半径：X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C、非金属性：X>Y>Z D、单质氧化性：X>Y>Z

3、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为a， B的原子序数为b，不可能是

A．b＝a＋1 B．b＝a＋11 C．b＝a＋10 D．b＝a＋25

A

B

C

D

E



4、A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是

A．D元素的负化合价为－2价时，E元素的最高化合价一定为＋7

B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

5、元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A、12－3n B、3n－12 C、3n－10 D、6－3n

6、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述

不正确的是( )

A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气

C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水

7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　）

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

8、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

下列说法中错误的是 （ ）

A．该反应中肼作还原剂 B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

9、对于放热反应H2＋Cl2
2HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

10、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( )

A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦

11、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2TL

12、某同体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

13、下列排列有错误的是(　　)

A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－ B．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

14、氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

15、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

16、微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－，电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题（共52分）

17、 (16分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为________________ 。 正极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________________。

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18．（12分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为 （写化学式）。

（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：

① ；

② 。

（3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为 。

（4）上述六种化合物中 是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是 。（写一种及对应危害即可）

（5）将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式 。

19（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因： 。

（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是（ ）

A．全部????????? B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除?①以外

20.（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_________。元素⑩名称为 在周期表中的位置 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

（6）元素③的氢化物的结构式为_____ ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

考场座位号









会昌中学2013—2014学年度下学期第一次月考

高一化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题（共52分）

17、 (16分)

（1）、________________ 。 ________________ 。

（2）________________ ， ________________， _______________ _。

（3）________________。 _______________ _。

（4）

①__________， __ _。

②_________ 。

18．（12分）

（1） ； 。

（2）

① ；

② 。

（3） 。

（4） ， 。

（5） 。

19（10分）

（1） ， 。

（2） 。

（3） ， ，

， 。

（4） 。

（5）（ ）

20.（14分）

(1): 。_________ 。

， 。

(2) _______ ， ____________ _。

(3) ， 。

（4） ， 。

（5）____________________ _ 。

（6）_____ ___； _____________________ _ 。

会昌中学2013—2014学年度下学期第一次月考

高一化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

A

C

B

B

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

B

D

A

C

A

A



二、填空题（共52分）

17、(16分)

（1） Pb＋SO42-–2e-=PbSO4（2分）

PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O（2分）

（2） 2Fe3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2分） Cu（1分） Fe3++e-=Fe 2+ （2分）

（3） B（1分），Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O（2分）

（4）① a（1分），CH4＋10OH－–8e－＝CO32-＋7H2O（2分） ②减小（1分）

18（12分，第（1）小题每空1分）

19、（10分）

（1）浓盐酸 （1分） MnO2（1分）

（2） （1分）

除去Cl2中的HCl气体（1分）

（3）A （1分）

有淡黄色沉淀生成（1分） Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （1分） 置换（1分）

（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。 （1分） （5）B（1分）

20、

（1）Ar （1分） （1分）

溴（1分） 第四周期第ⅦA族 （1分）

（2）HClO4；（1分）
（1分）

（3）
（1分） 离子 （1分）

（4）
；（1分） 极性共价键 （1分）

（5）S2- >Cl- > O2-（1分）

（6）H—O—H （1分） Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl（2分）