2013-2014学年第二学期3月月考试题

高一 年级 化学

命题人：李文娟

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，

题　号

一

二

三

四

五

总分



得　分















总分人

















评卷人

得分









一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）

1. 32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是（ ）

A、32He和互31H同位素 B、32He原子核内中子数为2

C、32He原子核外电子数为2

D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子

2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（ ）

A．①②③属同种元素

B．①②③互为同位素

C．①②③为氢元素的三种核素

D．①②③是三种化学性质不同的粒子

3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )

A.x+16 B.x+4 C.x+8 D.x+18

C.ｘ＋8 D.ｘ＋18

5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）

6、下列各组性质比较中，不正确的是 （ ）

A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

C、氧化性：F2

7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )

A．CaCl2 B．HNO3 C．CO2 D．KOH

8、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

9． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 （ ）

A．锗 是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

10．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )

A．8和11 B． 9和12 C． 15和8 D． 12和17

A





B



C



11．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P

12. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）

A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族

13. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）

A、铍原子和氧原子　　B、硼原子和氦原子　　

C、氯原子和碳原子　　D、碳原子和镁原子

14．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价键化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

15、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )

A.原子半径：X＞Y＞W＞ Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.原子的电子层数X=Y＞W=Z

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















评卷人

得分











二、填空题

16、（4分）写出下列物质的电子式：

NaOH N2 Na2O2 CO2

17、（5分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是___________________,

三核10个电子的 共价化合物的化学式是_________________________________,

四核10个电子的共价化合物的化学式是______________________________,

五核10个电子的共价化合物的化学式是______________________________,

以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是__________________________.

18．（7分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_____________； 化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是___________；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；并用电子式表示MgBr2的形成过程 __________________________________

19．（4分）























































































































































































（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（a）A（b）B（c）C（d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 _________（填名称），可以验证该结论的实验是

___________ 。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

20、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)画出A离子的结构示意图：______________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

三、计算题（本题共8分）

21．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

计算A、B两种元素的相对原子质量。