江西省南昌三中2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题试卷下载-化学试卷(通达教学资源网http://www.nyq.cn/)

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资源名称	江西省南昌三中2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
文件大小	80KB
所属分类	高一化学试卷
授权方式	共享资源
级别评定
资源类型	试卷
更新时间	2014-5-24 16:24:56
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资源登录	ljez
资源审核	nyq
文件类型	WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境	Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介：

南昌三中2013—2014学年度下学期第一次月考

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Mn：55 S：32 Cu：64

一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中,属于纯净物的是：

①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯

A．①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦

2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：

A．HF溶液 B． KOH溶液 C．水玻璃 D．盐酸

3．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是：

A．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 B．Cl 2（HCl）：饱和食盐水

C．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：

A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3S

C．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl

5．下列所列各物质的用途中，不正确的是：

A．晶体硅：半导体、芯片　 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C．碳化硅：砂纸、砂轮　　 D．硅酸：粘合剂、耐火材料

6．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

7．下列符合化学实验“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水

②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

8．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是：

A．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 B．氯气通入NaOH溶液中

C．二氧化硫通入水中 D．硫化氢通入溴水中

9．下列关于氯水的叙述,正确的是：

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大

10．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有：　

A．H2S、O2、N2　 B．HCl、Cl2、CO2 C．N2、H2、CO　　　D．SO2、Cl2、O2

11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是：

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

12．在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，

则混合溶液中Na+的浓度为：

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L

13．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：

　 A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

14．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

15． g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：

　　A．mol　　　B．g　　C．g　　　D．g

16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol

B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15mol

D．X：Y：Z可能为7： 2：1

二、非选择题（共52分）

17．（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）产生上述现象的原因可能有两种：

① 是由于；② 是由于。

（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：

_ 。

18．（8分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接，接，接，接，；

(2)能证明有CO2生成的现象：；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；

(4)写出甲中反应的化学方程式。

19．（12分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。

（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。

（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。

（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。

（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：

2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。

题号

是否合理

理由

（1）

（2）

（3）

（4）

20．(8分)如图, A是一种非金属单质,E是一种白色沉淀。据图填空:

(1)B的化学式为，目前B被用来制造。

(2)B和a溶液反应的离子方程式为。

(3)工业制取A的化学方程式为。

(4)C和盐酸反应的离子方程式为。

21．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。如果a是一种淡黄色粉末固体，

(1)试推断这五种物质（用名称表示）：

a ；b ；c ；e 。

(2)c到d的化学反应方程式：；

22．（8分）已知实验室用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。现有足量的浓盐酸，与一定量的二氧化锰反应，收集到标准状况下氯气为4.48L。再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化，请回答下列问题。

（1）写出制氯气的离子方程式；

（2）被氧化盐酸的物质的量；

（3）原溴化亚铁的物质的量浓度。

南昌三中2013—2014学年度下学期第一次月考

高一化学答卷

一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

题号

答案

题号

答案

二、填空题（总分52分）

17．（6分）

（1）① ；

② 。

（2）。

18．（8分）

(1) 接，接，接，接；

(2) ； (3) ；

(4) 。

19．（12分）

题号

是否合理

理由

（1）

（2）

（3）

（4）

20．(8分)

(1) ，。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

21．（10分）

(1)a ；b ；c ；e 。

(2)c到d的化学反应方程式：；

22．（8分）

高一化学测试题答案

选择题答案

17．(6分)（1）① 氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；② HClO的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①。

18．(8分)（1）A．C．D F、E、C．D．B

（2）丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀

（3）除SO2

（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

19．（12分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。

（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。

（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32- +H2O，然后Ba2+ +SO32-==BaSO3↓，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH-。（或其它合理解释）

（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。

20．(8分) 光导纤维

===

Si+2CO↑

===

21．(10分)（1）硫；硫化氢；二氧化硫；硫酸

2SO2 + O2 === 2SO3

22．(8分)(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

（2）0．4mol （3）2mol/L