一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分）

1．
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的是（ ）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2．下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）

A．16O和18O B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3．元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

4．下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）

A．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

5 ．下列说法正确的是 ( )

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

6．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）

A．NaCl
B．H2S

C ．CCl4：
D．NH4I

7．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)

8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

9．下列说法正确的是 ( )

A．Na，Mg，Al还原性依次减弱 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

10．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化

11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 （ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

12．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：

2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是 （ ）

A ．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C． 盐酸 D． 水

13. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A．XeF4 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S

14．下列说法正确的是(　　)。

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

15．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 ( )

A．Al3+、Na+、NO3- 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、SO32- D．K+、Na+、I-、Fe2+

16．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： （ ）

A．“类钫”在化合物中呈+1价； B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D．“类钫”单质有较高的熔点。

17．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-

下列说法错误的 ( )

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

18．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 ( )

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

二、填空题（本大题共包括5小题，共54分）

19、（11分）每空一分

A







B







C

D

E

F





G





H







I













































































































































（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（A）a （B）b （C）c （D）d

（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

20．(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O

B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

21.（8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键

H-H

N≡N

N-H



键能(kJ·mol－1)

436

945

391



（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2

如此选择的理由：___________________________________________。

22．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。

23. (14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案

单项选择题（本题共18小题,1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

A

B

A

C

C

D

B

A



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

A

B

B

B

B

A

A

C





非选择题（本题共5小题,,共54分）

19．（11分）（每空1分） （1） B

（2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。

（3）① 3 、 ⅡA ；② 镁 （填名称）， bc （填编号）

20、（9分）（每空1分）

（1） 太阳 ， 化学 ； 催化剂 ； 化学 ， 电 ； 共价 ； 吸热 。

（2） 负 、 流出 。

21.（8分）（每空2分）（1）　放热 　

（2）　93KJ　

（3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。

22、（12分）

（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）

（2） H2O >CH4>SiH4 。（2分）

（3） O=C=O 、（4分）

（4）

23、（14分）

（1） Pb+ SO42--2e- = PbSO4；

（2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ， Cu ， 2Fe3++2e- = 2Fe2+ ；

（3） B ；

（4）①____a_____；② 减小