命题人：邓菊华 2014-4

可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Al：27 Cu：64 Zn：65 H：1 N：14

一、选择题(每小题3分，共54分)

1、下面的能源中属于二次能源的是

A电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

2．下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

3、下列表示物质的图或式正确的是

A．氮气的电子式N┇┇N B．Mg2+的结构示意图

C．NH3的结构式
D．氢氧根的电子式

4、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

5、下列装置中，电流计G中有电流通过的是

6、合成氨的反应为：3H2 + N2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)

C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)

7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a

8、某同体酸燃料电池以Ca（HSO
）
固体为电解质传递H
，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H
+O
=2H
O，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O
+4H
+4e
=2H
O

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H
由b极通过固体酸电解质传递到a极

9、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

10、可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是

A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的质量不再改变

11、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

12、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 2SO
（g）+O
（g）
2SO
（g），已知反应进行到10秒时，SO
、O
、SO
的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O
表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B. 当反应达平衡时，SO
的物质的量可能为0.4 mol

C. 当SO
和O
的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D. 向容器内充人SO
，可以提高反应速率

13、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A.反应速率两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．工业上用过量氨水吸收少量二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3－

C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4++OH－=NH3·H2O

15、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．Na+、S2－、K+、SO32－ B．Na+、SO32－、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－

16、．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B． 白磷比红磷稳定

C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大

D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应

17、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

A．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

C．粒子半径Br—＞K+＞S2-＞S D．还原性Na＞Br—＞Cl—＞S2-

18 科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述不正确的是 （ ）

A．最外层有6个电子 B．是金属

C．主要化合价为+2，+4价 D．最高价氧化物有较强氧化性

二 非选择题

19、（11分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A________；B________；C_______；D________；

(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填“极性”或“非极性”)。

20、（10分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，

（1）说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。

(2)在某体积为2 L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO
CO2＋NO,2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：

①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。

②2 min时，容器内气体的总物质的量为______。

③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min时容器内气体的总物质的量。

21、（9分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的

物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，

由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

⑷ 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

① 降低温度：__________② 加入催化剂：__________③ 增大容器的体积：__________

22、（16分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应： ；

（2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向右”)．

②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式

负极：

③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式： ；

燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。