湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

（考试时间：90分钟 卷面总分：100分）

说明：1） 请将所有答案写在答题卡上相应位置；

2） 本试卷可能用到的相对原子质量：

H—1； B—11； C—12； N—14； O—16； Si—28； Cu—64； Zn—65；

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题。（本题共16小题。每小题只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共48分）

1、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

N + He → O + H，下列叙述正确的是 （　　）

A．O2-离子结构示意图为： B．氦气分子为双原子分子

C．一个H2O（水分子）中含10e-，11个中子 D．CO2（二氧化碳）的电子式：

2、下列各种说法中，正确的是 （　　）

A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小

C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱

D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

3、下列说法中正确的是 （ ）

A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

4、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是 （ ）

A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

B．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同

C．T的氧化物是一种良好的半导体材料

D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

5、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 （ ）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+

B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为12

6、下列叙述正确的是（ ）

A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱

D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高

7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是 （　　）

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

8、右图是可逆反应X + Y
Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ）

A．t1时，正反应速率大于逆反应速率

B．t2时，达到该条件下的最大反应限度

C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等

D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

9、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 （　　）

A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1

C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

10、将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ）

A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

11、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

12、汽车的启动电常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+

13、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键

D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

14、关于下列图示的说法中不正确的是 （　　）

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应

D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

15、下列说法中正确的是 （ ）

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

C．吸热反应在常温下不能发生 D．放热反应的发生无需任何条件

16、已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ）

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B．氮化镓能把白铁变成黄金

C．氮化镓中氮元素显+3价

D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

第Ⅱ卷　填空题（非选择题，共52分）

二、填空题

17、(3分)氢气是未最理想的能，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键 能量。（填“吸收”或“放出”）

18、（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







E



F







3

A

C

D







G

R



4

B











H





(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 　 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。

(4)F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。

(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；A2F2的电子式是 ；。

(6)B和F两种元素形成的21型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。

(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为 族元素，其简单氢化物的化学式为 （用字母“M”表示该族元素）

19、（6分）按要求回答下列问题

（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图⑴表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是

20、（17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：

（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。

（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示：

①M、N表示的物质分别为 、 。

②比较t2时刻，正逆反应速率大小（正） （逆）。

（填“>”、“=”、“<”）。.

③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。

④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。

（4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2－2e－＋O2－===H2O；

则A极是电池的 极 (填“正”或“负”)。

②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用右图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图⑷所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。

Ⅰ.该电池的正极为 （填a或b）；O2 流向 （填 “正极”或“负极”）

Ⅱ.该电池的正极反应式为 ，

负极反应式为 。

21、（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤

实验现象

实验依据和结论





3mL1mol/L 3mL3mol/L

盐酸 盐酸

（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。





甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。



在下面方框中画出装置图 在下面横线上写出电极反应式

负极：

正极：

宜昌市部分市级示范高中教学协作体2014年春季期中考试

高一化学参考答案

一、选择题(每题3分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

B

C

C

D

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

B

C

D

C

B

D



二、填空题

17、（3分）化学　H—O　吸收(每空1分)

18、（14分）(除第⑵题为2分外，其余每空1分)

(1) Ar； K； KOH； HClO4。 (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2分)

(3) K＞Na＞Mg 。 (4) ； HCl＞HBr。 (5) NaBr； ；。

(6) 离子化合物 。

(7) ⅤA ， MH3

19、（6分）(每空2分)

（1） C （2） A ， B

20、（17分）(除标有2分的空外，其余每空1分)

（1） C， Si3N4 。 （2） 放热 。

（3）① CO 、 N2 。 ②（正） > （逆）。

③ 1mol/(L·min) 。(2分) ④ 75% 。(2分)

（4）① 负 。

②Ⅰ. b ； 负极

Ⅱ.正极反应为 O2＋4e－===2O2－ ， (2分) 负极反应为 CO－2e－＋O2－===CO2 (2分)。

21、（12分）(图像3分，其余每空1分)

实验现象

实验结论及离子方程式



甲：溶液由无色变为橙色

乙：溶液由无色变为黄色

甲：

乙：



（1）①

② B ③ 溴水

（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率。

（3）(图像3分)（正负极也可以用文字书写，正极材料、电解质溶液的选用合理即可。正负极材料、标正负极均正确给1分，电子移动方向正确给1分，电解质溶液正确给1分，若未形成闭合回路扣1分，即没画电解质或导线时。）

负极：Fe - 2e-=Fe2+

正极：Cu2+ + 2e-=Cu