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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H-1，N-12，O-16,S-32，Cu-64, Zn-65 第I卷（共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-?＋H+ ＝ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ 3．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D． 任何物质里都含有化学键 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 6．天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重 的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 7．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量 C．1mol H2的能量比2mol H的能量低 D．氢原子的活泼性比氢分子弱 8．、、、H+、H2是 可以表示为（ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子 9．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（ ） A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的 B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动 C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动 D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动 10．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＜Ｙ＜Z 11．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb 12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 13． 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 14．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．只要有能量变化的反应一定是化学反应 [来源:Z+xx+k.Com] 15．第三周期五种元素A、B、C、D、E，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是( ) A． CDEAB B． ECDAB C． BAEDC D． BADCE 16．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量 C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 17. 下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（ ） A．干冰(CO2晶体)气化 B．NaOH溶于水 C．浓H2SO4溶于水 D．煤燃烧 18．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ） A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子[来源:Zxxk.Com] 19．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（ ） 20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( ) A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 二. 简答题（本题包括4小题，共60分） 21.（10分）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空： ⑴酸性：H3PO4_____HNO3， H2SO4 _____HClO4。 ⑵氧化性：F2_____S， O2_____N2。 ⑶气态氢化物稳定性：CH4_____NH3， HCl_____HI。 ⑷碱性：Mg(OH)2 _________ Ca(OH)2， Al(OH)3___________ Mg(OH)2。 ⑸还原性：H2O_______H2S， HCl________H2S 。 22．（26分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑨ ________。 （2）画出原子的结构示意图：________。 （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是______，最不 活泼的元素是________。（填元素符号） （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（填化学式）写出三者之间反应的化学方程式 。 （5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，（填化学式）怎样用化学实验证明： 答： 。 在⑧与中，化学性质较活泼的是________，（填化学式）怎样用化学实验证明？ 答： 。 （6）以第三周期为例研究同周期元素性质递变规律，你得出的结论是 。 用原子结构的知识简单解释上述结论： 。 23．（18分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：[来源:学科网ZXXK] 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其正一价阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：C________，E________。 （2）在化合物A2B、A2B2、C2B、C2B2中属于离子化合物的是 ，属于共价化合 物的是 ，(填化学式）用电子式表示A2B和C2B的形成过程 。 （3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______________。[来源:学科网ZXXK] ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_____________。 ③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_________________。 24．（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： [要求：写出计算过程] ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ ② 通过导线的电子的物质的量是多少？ ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 高一化学答题卷 成绩：___________ 一.选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二. 简答题（本题包括4小题，共60分） 21.（10分） （1）______, ______ （2）______, ______。 （3）______, ______ （4）______, ______。 （5）______, ______ 22.（26分） （1）① ________，⑥ ________，⑨ ________。（填元素符号） （2）________________。 （3）_______，______，________。（填元素符号） （4）___________，___________，___________。（填化学式） 。 。 。 （5）________，（填化学式） 。 ________，（填化学式） 。 （6）得出的结论是 。 用原子结构的知识简单解释上述结论：
23．（18分） （1）C________，E________。（填元素名称） （2） ， ，(填化学式） 用电子式表示C2B的形成过程 用电子式表示A2B的形成过程 （3）①化学方程式：____________________________________________________。 ②离子方程式：____________________________________________________。 ③两个化学方程式：________________________________________________ ________________________________________________ 24．（6分） [要求：写出计算过程] ① ② ③[来源:学科网] 高一化学3月月考参考答案
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