1．下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

2．某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是

A．12 B．14 C．16 D．18

3．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数A > B B.核外电子数A > B

C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+

4．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4　

C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2

7．下列性质的比较中，正确的是

A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

8．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 D.A与C可形成离子化合物

9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl

10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2

11．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是

A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO2

12．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是

A.它的结构与P4相同 B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

13．在下列有关晶体的叙述错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键

14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③

15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl

16． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断

17．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：

A．R的最高正化合价是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素

C. R的氢化物分子式是RH3 D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

18.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以反出氢气。下列叙述正确的是A．LiH跟水反应时的水溶液显中性　　 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气

C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂　 D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

19.(4分)下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥
Cl ⑦
Cl ⑧红磷

20．(8分)写出下列物质或微粒的电子式

(1) Ar (2)CO2 (3)KOH

(4)Na2O2 (5) H2 (6) N2

(7) 镁离子 (8) 硫离子

21．(3分)写出下列物质的结构式

（1）CH4________________（2）H2O___________, (3)Cl2______________

22．(14分)各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。

（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。

（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。

（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。

23．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

（2）化合物C2A的电子式是______________，

（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

24.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：



ⅠA



ⅡA



ⅢA



ⅣA



ⅤA



ⅥA



ⅦA



0



1

A

















2







B

C



D

E



3

F

G

H

I

J

K

M

N



(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ___，酸性最强的是 __________，呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）

(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为 ；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________.（用元素符号表示）。

25．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）。（1）A的化学式是___________推断时的依据是___________________。 （2）已知A分子中x个氧原子呈……O—O—O……键状排列，则A分子的结构式是 。

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

C

D

D

B

B

A

B

D

D

C

C

D

B

C

A

B

D



19．（1）②⑤ （2）③⑧ （3）⑥⑦（4）①④

23．(1)硫； 碳； 钠

(2)
；

(3)
； S＝C＝S

24．（1）F，F2，Na

（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝

（3）C

（4）Na>Mg>Al>C>N>F