可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40

第I 卷(共50分)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1．下列实验操作不正确的是( )

A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体

2．以下分类正确的是（ ）

单质

氧化物

酸

碱

盐



A

HD

水

硫酸

烧碱

胆矾



B

氯水

NO2

盐酸

石灰水

水银



C

碘酒

一氧化碳

硝酸

NH3·H2O

食盐



D

H2

Fe3O4

HNO3

纯碱

小苏打



3. 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是 （ ）

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸

C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

5．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）

①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④

6．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

7．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②汽油和柴油的混合物　③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是　（　　）

　　A.分液、蒸馏、萃取　　　　B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸馏　　　　D.蒸馏、萃取、分液

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

9．多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl—的存在，最好选用下列物质中的 ( )

A． 石蕊试液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

10．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）

A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

12．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）

A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

13．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）

A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：14

14. 同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（ ）

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的密度之比为 2∶3 D．它们的体积之比是 1∶1

15．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤

合理的操作顺序是（ ）

A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④

16．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为　（　　）

A.CO B.CH4 C.CO2 D. SO2

17. 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是（ ）

A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl

18．下列实验操作正确的是（ ）

A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

20．体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为　（　 ）

A.3:2:2 B.3:3:1 C.1:3:3 D.1:2:3

第Ⅱ 卷(共50分)

三、填空题（本题44分）

21. (1)（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3 Ba(OH)2

NaHCO3 NaHSO4

(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

该化学反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。

22.(6分)现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦稀硫酸溶液⑧酒精⑨液氯 ⑩BaSO4固体

⑴以上物质能导电的是

⑵以上物质属于电解质的是

⑶以上物质属于非电解质的是

23．（9分）如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式 ；

（3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；

（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式 ；反应现象是＿＿＿；

（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。

24．（7分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是_________、________、_____ 。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入________________。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？_____。为什么？ 。

25．(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目　D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是　　　　　　　、　　　、　　　。

③实验开始时，需要检查　　　　　　　　　　　　　。

④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。

A.洗涤　　B.定容　　C.溶解　　D.摇匀　　E.冷却　　F.称量　　G.转移

⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水　（　　）

Ⅳ.定容时仰视刻度线。（　　）

四、计算题：（本题6分）

26.（6分）工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？



三、解答题（44分）

24、（7分）(1)加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）

（2）①有气泡产生 ②盐酸酸化的氯化钡 ③不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。