芜湖市2013-2014学年度第一学期期末高一年级三校联考化学试题卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间为100分钟。所有答案均写在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56 S 32 Cu 64 C1 35.5 N 14 K 39 Ca 40

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大。下列有关说法不正确的是 （ ）

A．2013年12月芜湖地区遭遇了严重的雾霾天气,空气污染严重，其主要原因是PM2.5严重超标

B．PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性

C．目前我国空气污染指数（API）指标数值范围包含二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）和可吸入颗粒物（PM10）等指标。

D．近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是形成雾霾的一个重要因素。

2．分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）

①?根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等

②?根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③?根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④?根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

② B．①② C．④ D．③④

3. 实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是 （ ）

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

4. 降雪给机场和高速公路带来诸多不便。如何保证返乡的人民能安全顺利到家跟亲人团聚，给清理冰雪的单位带来巨大考验。其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 （ ）

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个CH3COOK微粒的质量约为98/NA g (NA为阿伏伽德罗常数）

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

5. 下列有关实验的叙述中，正确的是 （ ）

A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

B．将过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热

6．对实验I ~ IV的实验操作现象判断正确的是 ( )

A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红

C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

7．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （　 　）

A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是非电解质

B．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

C．镁在二氧化碳中可以燃烧，生成黑色的碳和氧化镁，说明Mg的还原性比C强

D．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液中和，再用水冲洗

8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　 　）

A．14 g氮气中含有7NA个电子

B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．1 mol Na2O2只作氧化剂时得到的电子数为NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7：4

9．下列各组微粒在指定的溶液中不能大量共存的是 （ ）

A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

B．1 mol·L－1的烧碱溶液中：O2 、CO、SO、K＋

C．硫酸铜溶液中：Na+、Ba2＋、NO3-、Cl－

D．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、NO3-、Cl－、Na＋

10．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）

A．所有金属元素都有焰色反应　

B．焰色反应是化学反应

C．做焰色反应所用的铂丝棒需要用稀盐酸清洗

D．焰色反应为黄色的溶液一定是钠盐的溶液

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

12．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．

下列关于①和②的说法不正确的是 （ ）

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

13．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 （ ）

A．观察加热时能否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

14．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中

不正确的是 (　 )

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7

C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑

D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑

15．将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法正确的是 (　 　)

A．整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L

C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为：

2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、500 mL容量瓶

16．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后 取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2:3，下列有关说法中正确的是 (　 　)

A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe3＋)＝1:2

B．反应中转移电子为0.06 mol

C．溶液Q比原溶液增重了1.28 g

D．3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

填空题（ 本题包括3小题,共23分）

17.(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取 ⑤加热分解

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2

溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)提取碘水中的碘，用 的方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。

(4)淡化食盐水，可采用 的方法。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 的方法。

18.（8分）现有m g某气体，它的一个分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol-·L-1

19．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 →

（3）写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子的转移：

3 +2 == + + 2H2O

实验题（共19分）

20．下图是铁与水蒸气反应的实验装置。某同学在硬质玻璃管中放入足量还原性铁粉和少量石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，进行高温下铁与水蒸气反应的实验。

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是 ；烧瓶中所放的固体是 。

(2)①该同学应该先点燃________(填“A”或“B”，下同)处的酒精灯(或酒精喷灯)，一段时间后，再点燃________处的酒精灯(或酒精喷灯)；

②写出该反应的化学方程式：

(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有＋3价的Fe，该同学进行如下实验：请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。

操作

现象

结论

解释(用离子方

程式表示)



将反应后的固体全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。

滴加KSCN溶液后，溶液不变红色

________(填“能”或“不能”)确定反应后的固体混合物中不含有＋3价的Fe

①

②





四、计算题（共10分）

21．用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

实验次数

样品质量/g

沉淀质量/g



1

2.23

1.0



2

4.46

？



3

6.69

2.5



4

8.92

2.5



 请回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是 g。

（2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L。

（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。

芜湖市2013-2014学年度第一学期期末高一年级三校联考化学答题卷

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17.（5分）

(1) (2) (3) (4) (5)

（8分）

(1) (2)

(3) (4)

19.（10分）

（1）还原剂是

（2）还原反应的过程是 →

（3）写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子的转移：

3 + 2 == + + 2H2O

20.（19分）

(1)名称是 ；固体是 。

(2)①先点燃 (填“A”或“B”，下同)，再点燃 处的酒精灯(或酒精喷灯)；

②化学方程式：

(3)

操作

现象

结论

 解释(用离子方程式表示)





滴加KSCN溶液后，溶液不变红色



________(填“能”或“不能”)确定反应后的固体混合物中不含有＋3价的Fe

①

②



21.（10分）

克 （2） mol/L

(3)(保留1位小数)

解：