可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 S－32

Cl－35.5 Cu－64

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1、在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，这时的“碘”“钙”“氟”指的是

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

　 A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.NH3 + HCI == NH4CI

C. 2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3 D.H2CO3 == H2O + CO2

3．下列说法正确的是

A．物质的量是衡量物质大小的物理量 B．摩尔是一种基本物理量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔质量等于该物质的相对分子质量

4．决定气体体积的主要因素是（1）气体分子直径大小（2）气体的物质的量的多少（3） 气体分子间的平均距离（4）气体分子的相对分子质量

A．（1）（2） B、（1）（3） C。（2）（3） D。（2）（4）

5．下列方法可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是

A、过滤 B、观察是否透明

C、比较导电性 D、观察是否有丁达尔现象

6、下列说法中正确的是

A、1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5

C、 CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol

7、在常温、常压下，跟2.8g N2含有相同体积的下列物质是

A.、1.6g氧气 B、0.1mol甲烷分子

C、1.8g水 D、6.02×1022个磷酸分子

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

9．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

10、下列属于电解质且能导电的是

A、铜 B、盐酸 C、熔融的氯化钠 D、固体NaOH

11、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是

A．稳定性　 B．透明度　C．分散质微粒大小　　D．能否发生丁达尔现象

12．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是

A．水和酒精的混合物　　　 　　B．食盐和蔗糖的混合物

C．氯化钾和氯化银的混合物　 　D．硫酸钡和水的混合物

13. 1 g O2 含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．m/32 B. m/16 C.32m D.16m

14. 物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为

A．1：2：3　　 B．3：2：1　 　C. 3：6：2　 　D．6：3：2

15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

16．．下列能达到实验目的的是 ( )

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；

C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

17 ．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A. W=17c/ (1000ρ) B. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

C. W=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

19. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是

A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D. t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达到饱和

20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( )

A、(b-a)/V mol·L-1??? B、(2b-a)/V mol·L-1　　

C、2(b-a)/V mol·L-1?? D、2(2b-a)/V mol·L-1

二、填空题（第21、22题每空2分，其他每空1分，共19分）

21、（1）决定元素种类的是 （填质子数、中子数或电子数，下同）；决定原子种类的是___▲__。（2）与Ne原子具有相同电子数的多核粒子有 （列举3种）

22、有以下四种物质：①22g二氧化碳，②8g氢气，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18ml水。它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号）

23.下列物质：下列物质：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金刚石

（1）属于酸的是： 属于碱的是：

（2）属于电解质 ： 属于非电解质：

（3）能导电的是 （都填序号）

三、实验题（本题15分）

24.实验室要配制100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是 ( ▲ )

A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管

E．100mL容量瓶 F．天平

(2) 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_______▲_______。容量瓶上除有刻度线、温度外还应标有__▲___。

(3)容量瓶使用前应先__▲____

（4）配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解

F．摇匀 G．移液 H．装瓶

其正确的操作顺序应是______▲__________(填序号)。

（A）B E F G C D H A （B）B E G A C F D H

（C）B E A G C D F H （D）B E A C G D H F

(5) 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( ▲ )

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

四、计算题:(共6分)

25、将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

所得盐酸的物质的量浓度是___________

参加反应的铁的质量是___________

生成的H2的体积（标准状况）是______________

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