2013年秋季安溪八中高一年第二学段质量检测

化学试题 20140116

（考试时间：90分钟　总分：100分）

可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题,每小题3分,共54分。）

．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是(　 )

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（? ?）。

A．用铝锅炒菜比用铁锅好?????????? B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．用食醋可除去水壶中的水垢?????? D．食用“加碘”食盐不利于健康

．下列物质中，属于电解质的是（ ）

A．铜丝 B．MgCl2 C．CO2 D．蔗糖

．下列互为同位素的是（ ）

A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02 和03

．对下列物质进行的分类正确的是（???? ）。

A．纯碱、烧碱均属于碱?????B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸????????

C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子

．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B．32g O2中含有的分子数为NA

C．在1L水中溶解58.5g NaCl?，即可配制得1 mol·L－1的NaCl溶液

D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

．关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是 （ ）

A．分散质微粒直径都在10-9 ~ 10-7m之间

B．都能发生丁达尔效应

C．都呈红褐色

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）

A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．NaHCO3 D．Na2CO3

．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是?（　　）?

A．自然界硅的贮量丰富??????????????B．自然界中存在大量单质硅?

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片??D．光导纤维的主要成分是SiO2?

．中科大教授钱逸泰等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（　　）

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )

A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－

C．CO32－、H+、Na+、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①②③④

．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（ ）

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7

D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．NaOH C ．H2SO4 D．AgNO3

．下列基本实验操作中，正确的是（ ）

．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100?mL?1?mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224?mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（???）

A.11.2?g?? ?B.5.6?g?? ???C.2.8?g??? ??D.无法计算?

二、填空题（本题有4小题，共计46分。）

．（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H+的个数为 。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度 ；

SO42( 物质的量浓度 。

．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：D ，F 。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

① 下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

② 需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。

③ 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 （选填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线

．胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药。甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：

其实验步骤为：

(1) 用注射器吸取20 mL左右的氯气。

(2) 在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3) 加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到硬质玻璃管内 ，盛硫氰化钾溶液的试管内显 。

(4) 请写出试管中所发生反应的离子方程式： ，

。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。

(5) 某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了一个实验方案。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，你认为需要用到的试剂有 。

2013年秋季安溪八中高一年第二学段质量检测

化学试题答题卷

19．（8分）

（1）_____________

（2）______ ______ _______ （3）________ ______________

（4）___________ _______________

20．（14分）

（1）________， ___________ （2）_________

（3）① ______ ② ______ _____ ③ ________

21．（12分）

（1）___________ _____________ __________

（2）________________________________________

（3）①______________________________________

②______________________________________

22．（12分）

(3) _________________________________________， __________

(4)________________________________________

_____________________________________ _______________

(5) _____________________________________

2013年秋季高一化学期末试题参考答案

1—6：ACB BCB 7—12：DCD BAA 13—18：DBB BAC

19．（8分）

（1）

（2）16 18 18 （3）0.5 6.02×1023或NA

（4）
mol/L
mol/L

20．（14分）

（1）漏斗， 冷凝管 （2）a

（3）① ac ② 5.0 C ③ D

21．（12分）

（1）NaHCO3 Al(OH)3 乙

（2）NaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）①Al(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3H2O

②Al(OH)3＋OH－
AlO2－＋2H2O

22．（12分）

(3) 铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟， 红色

(4) Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气Cl2

(5) 酸性高锰酸钾溶液