本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。考试时间90分，满分100分。

所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5

K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至22题每题3分，共54分）

1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：

A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质

2.在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）

A．道尔顿 B．爱因斯坦 C．卢瑟福 D．汤姆生

3．在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是

A．用托盘天平称取35.20g NaCl B．用10 mL 量筒量取8.5 mL 盐酸

C．用50ml烧杯量取15.80 mL 溶液 D．用100 mL 容量瓶配制75mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液

4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱 纯碱 Na2CO3 B．单质 氯水 Cl2

C．酸 硫酸 H2S D．酸性氧化物 干冰 CO2

5．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．萃取时选择的萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大

6．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物。在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是

A．与12C60中碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同

C．12C、13C、14C是一种核素 D．与12C、13C互为同位素

7．符合图中阴影部分的物质是：

A．Na2CO3　　　 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl 　　 　D．NaHCO3

8．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

A． NaOH B． NaCl C． 醋酸 D． Na2CO3

9. 下列叙述正确的是

A．溶于水能导电的化合物是电解质 B．熔融态能导电的物质是电解质

C．能导电的物质是电解质 D．能电离为离子的化合物是电解质

10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的氨水

11、下列实验装置不适用于物质分离的是

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．22.4L N2的所含的电子数是14NA个

C．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

D．常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子

13．在一定条件下，RO3n－ 和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

14．把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是

A．NaCl B．A1C13 C．KCl D．CaCl2

15．检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是

A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素

16.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A.工业上可点燃Cl 2 和H2的混合气体获得 HCl 气体，进一步制得盐酸

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

17．二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是

A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效

B．二氧化氯的摩尔质量为67.5

C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性

D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价

18．标准状况下有 ①6.72LCH4 ②3. 01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④ < ① < ② < ③ B．密度： ① < ④ < ③ < ②

C．质量：④ < ① < ③ < ② D．氢原子数：② < ④ < ③ < ①

19、标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2(H D T分别为氕、氘、氚)三种气体的叙述不正确的是

A、相对分子质量之比1：2：3 B、质子数之比 2：3：6

C、中子数之比0：3：4 D、体积之比6：3：2

20. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是：

21. 有下列氧化还原反应：① Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

② Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2 ③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是

A． Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B． Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

C． Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D． Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2

22. 下列叙述中正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

二、填空题 （14分）

23. (6分)（1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为；

；

(2) 某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号为

（3）在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 100mL (填“＜、＝、或＞”)

24.（8分）在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

（1） 元素被氧化， 是氧化剂。

（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。

（3）被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。

（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

三、实验题（本大题共2小题，共20分）

25．（10分）22.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。

⑵ 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。

⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

26. （10分）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　，冷却水从 进， 出；

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。

③C中液体产生颜色为　　　　；

④烧杯A的作用 ， D中液体的作用是 。

四、计算题（4＋ 8）

27．在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。

28. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）所得溶液中Cl－的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) : n(H2)是多少？（写出必要的解答过程）