高一（16届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64

第I卷（50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

1．下列实验操作中正确的是（ ）

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体

C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔

对准，然后进行分液

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质

2．下列说法正确的是（ ）

A．金属原子失电子越多，其还原性越强

B．CH4的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．丁达尔效应可以区分溶液和胶体

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．野火烧不尽，春风吹又生 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏?

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间

C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素

5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（ ）

A．M/10Sρ mol?L－1 B．1000Sρ/M(100+S) mol?L－1

C．10Sρ/M mol?L－1 D．M(100+S)/1000Sρ mol?L－1

6．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；

③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）

A．①③ B．③ C．①② D．③④

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

B．常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA

D．1mol NH4+中含有电子数为10NA

8．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（ ）

A

B

C

D



甲

物质的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度



乙

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体体积

固体的密度

溶液的体积



9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）

A．两种气体的氧原子数目相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的压强相等

10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．C+CO2
2CO

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）

11．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）

A．石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32-

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ == H2O

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

12．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ）

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－ ③Na+、SO42－、Cl－、NO3－

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是( )

A．Z-、B-、A2+、X2+中Z-的还原性最强 B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

C．Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原 D．氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+

14．在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是 （ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

15．100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（ ）

A．混合液中c(SO42－)为0.04 mol?L－1

B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)与100 mL 0.02 mol?L－1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等

C．混合后的溶液中含有0.003 molNa+

D．混合后溶液中c(Na+)为0.02 mol?L－1

16．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应

C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化

17．利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的（ ）

A．1/4 B．1/2 C．3/4 D．全部

18．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3（NO遇氧气生成红棕色的NO2）。下列说法正确的是（ ）

A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂

B．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol

D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现

19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）www. .com

A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-

20．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）

A．K2MnO4 B．MnO2 C．MnCl2 D．Mn

第II卷（50分）

三、实验题（共17分）

21．（7分）（1）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。

①操作①可选择__________仪器。www. .com

②加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。

③常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为

1.17 g/cm3的混合溶液。在1000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出实验操作及现象。 www. .com

鉴别对象

实验操作、现象



Cu2+





SO42-





四、填空题 （共33分）

23．（17分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2

⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气

⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于非电解质的是 （填序号，下同），

属于强电解质的是 ，属于分散系的是

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：

H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。

（3）⑩在水中的电离方程式为 ，

（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式 。

②下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。则该反应的化学方程式

为 。现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是 。

24．（16分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4

（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。

（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

②写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答： www. .com

(A)该学生提出的两种假设是：

假设①___________________________________________；

假设② 。

(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：

简单实验方案

预测的实验现象

结论







假设____成立







假设____成立





沈阳二中2013—2014学年度上学期期中考试

高一（16届）化学答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

A

B

B

B

D

C

A

C



二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

A

B

A

C

C

B

D

C



三、实验题（共17分）

（5）

鉴别对象

实验操作、现象



Cu2+

取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液（1分），

有蓝色沉淀生成（1分）。



SO42-

取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化（1分），

再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1分）。



四、填空题（共33分）

23．（17分）

24．（16分）

（1）B（1分） （2）C（1分） （3）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4（2分）

（4）① H2CrO4（1分） Cr(OH)3（1分）

②2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（配平2分，单线桥1分） ③ 3.36L（2分）

（5）（A）（各1分）过氧化氢与NaOH发生中和反应 过氧化氢将酚酞氧化

(B)

简单实验方案

预测的实验现象

结论



向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液（1分）

溶液又变红色

①（共1分）





溶液颜色无变化（依然为无色）

②（共1分）