南昌三中2013—2014学年度上学期期末考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C 12 O 16 S 32 Na 23

Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C． 产生丁达尔现象

D．胶体在一定条件下能稳定存在

2、 下列物质中属于电解质的是

A、 NaCl溶液 B、NH3 C、Cl2 D、（NH4)2SO4

3、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA

B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA

4、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+

D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓

5．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B．50 mL 3 mol·L－1的NaCl

C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤

7．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

8．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存

9．向16.8克Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4%　 B．33.3%　　 C．68.6%　 　　　 D．无法计算

10．两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物可能是：

A．Na和Mg B．Na和Al C．Mg和Al D．Al和Fe

11、将2a L　Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为三等份，其中一份加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

A．
B．
C．
D．

12． 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 0.06mol（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是

A．一定只有Fe 2+、Fe 3+、、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 1︰3

C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰2 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

13. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL的溶液含NaOH1 mol/L，然后滴加1 mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为 0.92 gB．图中V2的值为60

C．图中m的值为1.56D．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)14．某溶液中加入铝粉，有
产生，此溶液中一定能存

在的离子组是（ ）

A．
、
、
B．
、
、

C．
、
、
D．
、
、

15．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是（ ）

A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液

16．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3︰4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中酸过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中铝过量、乙中碱过量

二、非选择题

17．已知有以下物质相互转化

试回答：(1) D的化学式 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

18．(8分)某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全

溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种需离子检验，检验这种离子的实验方法是 ，确定该离子存在的现象是

19． (1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:

(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素

的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的还原剂是_____；若收集到44.8 mL (标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____
，有_____
电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

20．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

21．将12 g的铁粉加入400 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL1mol /LFeSO4溶液和10.4 g固体沉淀物。(氧化性Fe3+ > Cu2+)试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

22．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求：

（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。

（2）产生沉淀质量的最大值。

南昌三中2013—2014学年度上学期期末考试

高一化学答题卷

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题

17．(8分) (1) 。

(2) 。

(3) ；

。

18．(8分) ，

。

，

19．(6分) (1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:

， ， ，

。

20、(14)（1） ， ， ，

。

（2） 。

（3）

（4） ， ，

，

（5） 。

21．(8分)

22(8分)