考试时间：100分钟 满分：100分

可能使用的相对原子质量：O－16 H－1 Na－23 C－12 S－32

第Ⅰ卷（共44分）

一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）

1. Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )

① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；

④细分为：碱性氧化物、碱、盐；

A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④

2.下列物质属于电解质的是（ ）

A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾

3. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）

A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．悬浊液　　　 D．胶体

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．16克臭氧中所含原子数约为NA

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

5．物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（ ）

A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数

6.下列有关物质的应用，说法不正确的是（ ）

A.常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铝槽车运输

B.检验食盐是否加碘（KIO3），直接往所配待测液滴加淀粉液，观察溶液是否变蓝

C.氧化镁和氧化铝熔点很高，可以用于制造耐高温材料[来源:学科网]

D.高压钠灯充有钠蒸汽，常用于广场照明

7．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（ ）

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化 还原反应又是化合反应

C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化

D．工业上可通过反应④
往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2

8．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(???
)

9．下列关于硅元素的说法，不正确的是( )

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

C．硅可用作太阳能电池 D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

10.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl(浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 （ ）

A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液

C．150mL2 mol·L－1KCl溶液 D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

11. 已知元素R的某种核素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（ ）

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）　A．实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl-
 Mn2+ + Cl2↑+2H2O 　B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+?＋Fe2+

C．往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D．碳酸钾溶液
与醋酸反应CO32- + 2H+? ═H2O + CO2↑

13．现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合 ②酒精与水混合 ③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、过滤

C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

14．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ）

①新制氯水 ②铁 ③锌 ④稀硫酸

A、 ①②③ B、③④ C、②③ D、 ①②③④

15．下列关于氯的说法正确的是（ ）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B． 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集

D．过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁

16．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方
法均正确的一组是（ ）

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法



A[来源:学§科§网Z§X§X§K]

NaOH (Na2CO3)

盐酸

——



B

CO2 (HCl)

Na2CO3溶液

洗气



C

FeCl3 (FeC
l2)

铁粉

过滤



D

Fe (Al)

NaOH溶液

过滤



17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（ ）　

A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 　B、用洁净铁丝蘸取两种样品
在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 　C、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 　D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

18. 实验室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）　

A．需在托盘天平上称取约1.7克Na2CO3固体

B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C．洗涤2-3次后，用蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度线

D．某同学采用仰视的方式定容，则配出的溶液浓度偏高

19．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）

A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着

B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀

C．取少量溴水于试管中，再加入CCl4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色

D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮[来源:Zxxk.Com]

[来源:学科网]

20．把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的量不减少的是（ ）

甲

乙



A

氯水

KCl



B

CCl4

碘水



C

NaOH

MgCl2



D

CO2

澄清石灰水





21．下列实验所推出的结论不正确的是 (??? )

A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B．用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．未知溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验没有变红，说明未知溶液中不含有NH4+

D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这
说明该溶液中含有的金属离子一定有Na+，也可能有K+

22．Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为（ ）

A.1：1：1 B. 5:2:2 C. 1：2：3 D.6：3: 2

第Ⅱ卷（共56分）

二、填空题（共5小题、共35分）

23．（5分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的
分类依据是 （选择字母填空，下同），由A组分成C
、D组的依据是 （填字母）。

a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度 c．是否发生氧化还原反应

（2）F组的物质是 （填化学式）。

（3）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为 。

24．（4分）下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。根据提供图形回答
：

（1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为_____（填字母，下同）

（2）往
MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为______

（3） 图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，____ 图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸

25．(11分) Ⅰ. 18O的原子结构示意图 ；核内中子
数是 ；等质量的18O2和16O2含有的分子数之比是 。

Ⅱ.向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有
的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 _____________________________________。

26.(6分) 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

标出电子转移的方向和数目

② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；

③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有 mol氧化剂被还原。

27．(9分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式： _______________。

（2）过程②中应进行的操作是：__________________________

（3）甲同学在实验室中用如左下图
装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为可能是_________________原因导致实验失败

（4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是 ，若制得22.4 L（标准状况下）CO2气体时，则有 __ mol电子发生转移。

三、实验题（共2小题，共15分）

28． （7分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的物质



第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



第二次[来源:学科网ZXXK]

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3



第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl



 （1）三次检测结果中第 次检测
结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加过量的 溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；

第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是 ；

第三步：过滤，再向滤液中加入 ______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。

29．（8分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含
有溴单质。

⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应

⑵猜想：

甲同学认为：不能，故上述实验
现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含?????????????????? （填化学式，下同）所致

乙同学认
为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含?????????????? 所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及
实验中观察到的现象（试剂填序号）

?

选用试剂

实验现象



方案1

?[来源:学|科|网Z|X|X|K]

?



方案2

?

?



⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为??????????????? ?????_____________

四、计算和分析（共6分）

30．（6分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度为___________

（2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要_________毫升的浓硫酸（精确到0.1mL)。选择____________量取

[来源:学,科,网]

季延中学2013秋高一年期末考试化学科试卷

答题卷

一．单项选择题（请及时将选
择题答案准确填涂到机读卡上）

二．填空题（共35分）

23．（5分）

（1） ， 。（2）
___。

（3） 。

24．（4分）

（1）_
_______ （2）________ （3） __， _________

[来源:学,科,网]

25．(11分) Ⅰ. ___________； ； 。

Ⅱ.__________________。 ___。

_
_____________________________________________

_______________________________________________________________。

26.(6分)

① 3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

② ， __；③ ____。

27．(9分)：

（1） ___
_________________________________________________。

（2）__________________________________________________________。

（3）___________________________________________________________。

（4） _______， __ _________。

三、实验题（共2小题，共15分）

28． （7分）

（1） ________

（2） _____，
_______________________；

______________， ______________________
_______。

29．（8分）

⑵ ①??????????????????___ ②??????????????____

⑶

?

选用试剂

实验现象



方案1

?

?



方案2

?

?





⑷ ???????????????
?????______________________________

四、计算和分析（共6分）

30．（6分）[来源:学科网]

（1）________________

（2）________________。__________________


[来源:学科网ZXXK]

29.(8分)方程式2分，其余每空1分

30．（6分）0.3mol/L（2分）（4）4.1mL（2分）10mL量筒（2分）