吉林一中2013-2014高一下学期二月份开学验收试卷

化学寒假测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

姓名：__________班级：__________考号：__________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单项选择

1. 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （ ）

A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

2. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 （ ）

A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3

C．SO2、CO2、O2 D．HCl、H2S、HI

3. 离子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示（　　）

A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

4. 今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（　　）

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3

5. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 (　　)

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部

6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

7. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）

A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐

8. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

④合金比纯金属的导电性能更强；

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤　 B．②③④

C．①②④ D．①②④⑤

9. 某金牌直径为70 mm,厚6 mm。化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　)

A．硫酸铜溶液 B．盐酸

C．稀硝酸 D．硝酸银溶液

10. 下列说法中，正确地是（ ） A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B.一个碳原子的质量约为1.99×10-23g C.氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量

D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

11. 下列说法错误的是(　　)

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

12. 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂

C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

二、实验题

13. 为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、

接 、 接 。

⑵装置Ⅰ中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；

⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)

14. 如下图所示的是某一个化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。

请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________________。

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是___________________________________________。

于是他又设计了装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。

(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？___________________________________。

(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。

问题一：____________________________________________________________。

措施：加热或________________________________________________________。

问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色。

措施：_________________________(填具体操作，不能增加装置)。

问题三：____________________________________________________________。

措施：______________________________________________________________。

三、填空题

15. 造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。

16. 已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。

(1)反应的氧化产物为 。

(2)x＝ 。

(3)参加反应的氢离子的物质的量为 。

17. 澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象 ，离子方程式表述原因 ；继续通入CO2直至过量，此时会看到 ，离子方程式解释原因 。

18. 二氧化氯
是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与
相比
不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4＋2H2O

比较方法一和方法二，哪种方法更好？ ，说明理由

实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：

（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置___ ___　C中应装的试剂为_____ ______

我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为 。

（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式 。

19. 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： 　 。

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 　 ，此时应停止实验。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入 　 （填编号）。

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

（4）写出装置F中相应的离子反应方程式： 　 。

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 　 。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

Ⅳ、______________________________________。

①设计步骤III的实验思想是 　 。

②步骤Ⅳ的操作是 　 。

20. (Ⅰ)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。

(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)

试判断：

(1)写出下列几种物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B→A_______________________________________________________________________。

②B→E_______________________________________________________________________。

(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

①A→D_______________________________________________________________________。

②D→F_______________________________________________________________________。

(Ⅱ)向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。

四、推断题

21. 由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化(有些产物已略去)：

请回答：

⑴A、B的化学式分别为： 、 ；

⑵写出反应①的化学方程式 ；

⑶写出反应②、③的离子方程式：

② ；

③ ；

⑷若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？(答出一个方面即可) 。

五、计算题

22. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO2·XH2O
2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】B

【解析】

2.【答案】C

【解析】A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用浓硫酸干燥（因H2S具还原性，浓硫酸有强氧化性，所以H2S能被浓硫酸氧化）；

B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；

3.【答案】D

【解析】试题分析：A、B不正确，例如碳酸钙不符合；C不正确，例如醋酸不符合，所以正确的答案选D。考点：考查离子方程式的有关应用点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题属于离子方程式的逆向判断，增加了试题的浓度，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

4.【答案】D

【解析】三种溶液中c(SO42—)依次为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1，显然D项正确。

5.【答案】A

【解析】　氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；醋酸不是四元酸，而是一元酸，应根据酸分子电离出的H＋数目判断酸是几元酸，④错误；含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误。

6.【答案】D

【解析】D、反应最终消耗22.4g铁，物质的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是0.4mol÷0.1L＝4mol/l，故D错误，答案选D。

7.【答案】D

【解析】有化合价变化的反应为氧化还原反应，D中无价态变化。

8.【答案】D

【解析】合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。

9.【答案】C

【解析】利用稀硝酸,金和硝酸不反应,所以如果金属质量无损耗,甲正确;如果只损失一部分,乙正确;如果金属全部损失,丙正确

10.【答案】B

【解析】质量的单位为kg或g等。而相对原子质量.相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10-23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确。 一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出： 12g·mol-1/6.02×1023mol-1=1.99×10-23g，B正确。 氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol-1或0.032kg·mol-1，因此，只有在摩尔质量的单位用g·mol-1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C不正确。 氢氧化钠的摩尔质量是40g·mol-1，40g错误。

11.【答案】C

【解析】常温下硅单质性质稳定，与Cl2、强酸、强碱等物质均不反应，C错误。

12.【答案】D

【解析】

二、实验题

13.【答案】（1）J接 D 、C 接E、 F接A 、B接G

（2）溶液变为蓝色，Cl2+2I—= I2 +2Cl－（3）饱和食盐水和浓硫酸

【解析】

14.【答案】(1)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应生成

(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)

(4)反应速率较慢 将铜片改为铜粉

打开夹子先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球，待HNO3中不再产生气泡时，再把气球中的铜片倒入试管中

实验会造成空气污染 连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)[

【解析】(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=====2NO↑+3Cu2++4H2O。

(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO： 3NO2+H2O====2HNO3+NO，故无法证明生成的NO是Cu与稀硝酸反应所生成。

(3)检查装置Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气。

(4)问题一：反应速率较慢。相应改进措施为加热或将铜片改为铜粉。问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色，原因是装置中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2。相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球。

三、填空题

15.【答案】煤，SO3，酸雨，酸化

【解析】

16.【答案】(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol

【解析】

17.【答案】产生白色沉淀，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，白色沉淀溶解，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－

【解析】试题分析：澄清石灰水里通入少量CO2后,产生了CaCO3，CaCO3为白色沉淀，该离子反应方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，过量的CO2能够与CaCO3发生反应，生成可溶的Ca(HCO3)2，所以继续通入CO2直至过量，会看到沉淀溶解，该离子反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－。考点：离子方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，只要熟悉课本的相关知识该题并不难。

18.【答案】⑴方法二 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染; 或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

（2）水浴加热 （冰水）冷凝

NaOH溶液　 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

（3）2.76

【解析】

19.【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2+ +Cl2↑+2H2O　

（2）后续装置（如C）发生堵塞

（3）BD

（4）Cl2+SO32－ + H2O= SO42－ +2Cl－+2H+

（5）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰

对比实验思想

打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡

【解析】

20.【答案】(Ⅰ)(1)Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3　CaSiO3　H4SiO4

(2)①SiO2＋2C
Si＋2CO↑

②CaCO3＋SiO2
CO2↑＋CaSiO3

(3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO32—＋2H2↑

②SiO32—＋CO2＋2H2O