相对分子质量：N:14 C:12 0:16 Ne:20 S:32 Cl:35.5 Zn:65 H:1

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（共22小题，每小题2分，只有一个正确选项，选错、多选均不给分，共44分）

1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A．氧化物 B．盐 C． 碱 D．金属或合金

2.比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①分子的物质的量 ②原子的物质的量 ③质量

④电子数 ⑤质子数，其中相同的是

A.①②③ B.①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤

3.在下列物质类别中，前者包含后者的是

A．混合物 溶液 B．电解质 化合物

C．浊液 胶体 D．单质 化合物

4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He原子核内含有4个质子 B．32He原子核内含有3个中子

C．32He和42He互为同位素 D． 42He具有较强的金属活动性

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6.448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）

A.64 g B.64 C. 64g/mol D.32g/mol

7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4 ＝ Na++HSO4—

C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

8．人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是

①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 （带核的原子结构模型） ③波尔提出的量子子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④

9．下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A、0.4mol 氧气 B、4℃时，5.4mLH2O

C、标况下5.6L 二氧化碳 D、10 g 氖

10.下列物质中属于非电解质的是

A．盐酸 B．氨水 C．H2SO4 D．SO3

11．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰

C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱

12．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于20nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是 (1nm=1x10-9m)

A．雾 B．氢氧化铁胶体 C．石灰乳 D．KNO3溶液

13．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是

14．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是①AgBr见光分解会生成浅黄色的银

②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

15．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C
Si + 2CO

②Si + 2Cl2
SiCl4 ③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl，其中反应①和③属于（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应

16.下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．NO＋NO2＋2NaOH == 2NaNO2＋H2O B．NH3＋HCl == NH4Cl

C．Br2＋2KI == I2＋2KBr D．2H2O2 == 2H2O＋O2↑

17.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

18．下列说法错误的一组是

①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质

③0.5 mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L ④熔融态的电解质都能导电

A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③

19.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

20．下列实验操作错误的是

A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却

D、用酒精萃取碘水中的碘

21．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中

A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—

22．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

第II卷（非选择题，共56分）

二、填空题（本大题包括3小题，共28分）

23.（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ▲ ，B ▲ ，

C ▲ ，D ▲ 。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），写出该反应方程式 ▲ 。

24.（8分）已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4 　 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S

④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：

（1）体积最大的是 ▲ ；（2）密度最大的是 ▲ ；

（3）质量最小的是 ▲ ；（4）含氢原子数最多的是 ▲ 。

25.（10分）

（1）以下物质：①铝线 ②空气 ③氢氧化钾 ④碳酸氢钠 ⑤液态HCl ⑥熔化的KNO3 ⑦蔗糖晶体 ⑧BaSO4晶体 ⑨乙醇（填序号）

其中能导电的是 ▲ ，属于电解质的是 ▲ ，属于非电解质的是 ▲ ，既不是电解质，也不是非电解质的是 ▲ 。

（2）已知Na3PO4是电解质，在水溶液汇总电离成Na+，PO43-。

请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。 ▲ 。

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

26. （10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）提取碘水中的碘，用 方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。

（4）淡化海水，可采用 方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。

27．（10分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 (写化学式)

实验步骤

实验现象

结论



1、向盛放溶液的试管中加入足量 。

有气泡产生

证明有CO32-



2、继续向试管中加入足量 溶液

有白色沉淀生成

证明有 。



3、过滤，向滤液中加适量的 溶液

有白色沉淀生成

证明有 。



四、计算题（本大题包括1小题，共8分）

28．（8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

(2)所用盐酸中HCl的物质的量。

(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。