命题学校：宁波二中 审题学校：姜山中学

本卷共100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Al 27 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24

一、 选择题（23题，1—14每题2分，15—23每题3分共55分）

1．1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15S）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委会对该技术的评语是“使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是

A．原子中原子核的内部结构

B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物微粒的形成

D．化学反应中反应物微粒的分解

2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、HClO 、NH3 都易溶于水，都是电解质

D．C2H2 、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

3. 可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

①CO 　 ②HCl　 ③H2　 ④Cl2　 ⑤NH3　 ⑥CH4

A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥

4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤雾 ⑥肥皂水

A． ②④ B。 ②③ C. ②④⑥ D. ④

5．氮化铝（ＡlＮ ）广泛应用于电子、陶瓷等领域。在一定条件下，ＡlＮ通过高温条件下反应Ａl2Ｏ3＋Ｎ2＋３Ｃ＝２ＡlＮ＋３ＣＯ合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，Ｎ2是还原剂，Ａl2Ｏ3是氧化剂

B．上述反应中，每生成１molＡlＮ需转移３ｍｏｌ电子

C．AlN中氮元素为+３价

D．ＡlＮ的摩尔质量为４１ｇ

6. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

①．溶解 ②．过滤 ③．蒸发 ④．焰色反应

A．①② B . ②③ C . ③④ D. ④

7．2013年10月初台风“菲特”给东部沿海地区造成巨大灾害，它从一个侧面警示人们要敬畏大自然。下列观点正确的是

　①人定胜天 ②自然界的平衡体系是千百万年形成的，与它和谐则共存，破坏则必定付出代 价 ③长三角地区经济快速发展中的高能耗与今年夏季的超高温天气不无关系　④ 水灾之后要防大疫，其所有用水都要经过净化、消毒后方可使用 ⑤青年一代是否还将追逐私家车等高能耗消费品与现代文明相联系值得深思，传统文化早就告诫我们损人终究不利己

A、①②③④　B、②③⑤ C、都正确 D、②③④⑤　

8．某元素１个原子的质量是ａｇ，又知１个12Ｃ原子的质量为ｂｇ，ＮA表示阿伏伽德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是 ①ａ/ＮA ②12a/ｂ ③aＮA ④ 12ｂ/ａ　　　　　　　　

Ａ．①② 　　　　Ｂ．②③ 　　　Ｃ．①④ 　　　　Ｄ．②④

9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

10．下列有关“化学与健康”的叙述中不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．食用一定量的油脂（如肥肉）能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．光化学烟雾是造成大气PM2.5超标的始因

11甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

12． 已知反应2X-　+　Z2　=　2Z-　+　X2　,　　2W-　　+　　X2　　=　2X- + W2能从左向右进行，则反应：W2　　+　2Z-　　=　　Z2　　+　　2W-

进行的方向是

A．从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断

13．在加热条件下，氯气与碘以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl（氯为负一价）。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn＋2ICl===ZnI2＋ZnCl2；ICl＋H2O===HCl＋HIO。下列叙述正确的是 A．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物

C．在H2O和ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D．在H2O和ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

14．下列关于卤素的叙述正确的是

① 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④ 某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤在红色的酚酞和NaOH的混合溶液中滴加氯水红色退去，再加入足量NaOH溶液后溶液又会变红 ⑥ 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑥ D．③④

15．某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+ 、X。其物质的量之比为

n (NO 3-)：n (SO42- ) ：n (Fe3+)： n（H+）: n (X)=2 : 3 : 1 : 3 : 1。则X可能为

A．Fe3+ B. Al3+ C. Cl- D.Mg2+

16．等温等压下，等质量的O2、O3、N2H4气体的下列叙述，其中正确的是

①密度之比为 1：2：3 ②质子数之比为4：4：5

③中子数之比为 8：8：7 ④体积之比为3：2：3

A．①②③④ B．②③④ C．①② D．④

17．“ 复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl(SO4) 2。而一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙【Ca（NO3）2Cl】。下列化合物属于混盐的是

A．Ca2O2Cl4 B. KCl·MgCl2·.6H2O C. KMnO4 D. Cu2(OH)2CO3

18．一定体积的浓度为0.5 mol·L-1的盐酸，欲使浓度增大1倍 , 选用的方法不可行的是

?A．通入一定量的标准状况下的HCl气体

B．加入一定体积的10 mol L -1 的盐酸

C．将溶液敞口加热浓缩至1 mol·L-1 ?

D．加入一定体积的1.5 mol·L-1盐酸

19．、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关叙述中正确的是

A．该反应是复分解反应

B．ClO2 的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是Cl2 的2.63倍

C．反应中
既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2mol
时转移的电子数为6mol

20.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

21. 已知质量分数为25％的氨水的密度为0.01 g/cm-3，质量分数为５％的氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是g/cm-3

　A．１５％ 　　　 B．大于１５％　　　　Ｃ．小于１５％　　　　Ｄ．无法估算

22．两份等体积、等浓度的NaOH原溶液，分别与体积相等的AICI3、MgCI2溶液混合，充分反应后AI3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AICI3、MgCI2溶液中CI-浓度之比为

A．1:1 　　　 B．1:2　　　 Ｃ．2:3　　 Ｄ．3:2

23. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％,300ml该溶液中氯离子物质的量浓度约等于

A． 0.37 mol·L－1 B. 0.67 mol·L－1 C. 0.74 mol·L－1 D. 1.50 mol·L－1

二、填空题（共4题，45分）

24．（本题共8分）下列物质：①Hg ②SO2 ③液态HCl ④BaSO4固体 ⑤乙醇 ⑥熔融KCl　 ⑦橄榄油 ⑧NH4HSO4固体 ⑨石墨 （填代号，以下同）

（1）能导电的是 。

（2）属于电解质的是 。

（3）属于非电解质的是 　 。

（4）⑧在水中电离的方程式为 。

25．（8分）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

[主要成分]次氯酸钙，氯化钙

[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

[注意事项]……

请你回答：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。

________________________________________________________________________。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：

________________________________________________________________________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：

________________________________________________________________________

_______________________________________________________(用化学方程式表示)。

26．（13分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是

________________________________________________________________________。

(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________， 完成下列反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目

2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 5Cl2↑ + ________

(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用____________溶液浸湿，其作用是____________

(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收

集满了的方法是______________________________________________________。

27．(7分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，配制0.2 mol·L－1的硫酸溶液500 mL。试回答下列问题：

(1)计算所需量取浓硫酸的体积为________。

(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为______________(填序号)。

A．500 mL烧杯； B．100 mL烧杯； C．10 mL量筒； D．100 mL量筒；

E．500 mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶； H．托盘天平；

I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是

________________________________________________________________________。

(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验过程中有错误的操作是

____________________________________。

四、计算题(每空3分，共9分)

28．实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。现用足量的密度为 1.19 g/cm-3 、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应，产生的氯气在标准状况下为6.72升。

（1）如配制该浓度的浓盐酸，需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升

（2）此方法与用MnO2和浓盐酸反应制取氯气相比，两种方法制取等量的氯气时，消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少

(3 ) 计算此反应中被氧化的HCl的物质的量

、

高一上第一学期化学期中考试答题卷

一、选择题（1—13每小题2分，15—23每小题3分共55分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23



答案









二、填空题（本题共5大题,45分）

24.（1） ；（2） ；

（3） ； （4） 。

25.（1）

（2）

 、

26.(1) 、

（2） ； 2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 5Cl2↑ +

（3） ；

（4） ； ；

27.（1） 。（2） ；

（3）

28.（1） （2） ： （3）

26.（共13分）

(1) Ⅰ（1分）　 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

(2) Ⅲ（1分）

（3分电子转移2分）

(3) 氢氧化钠（1分）　 防止氯气逸出污染空气（2分）

(4) A（1分） 将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满（2分） (其他合理答案均可)

27.（ 共8分） (1)5.4 mL（2分） (2)BCEI (不全不得分)（2分）　胶头滴管（1分） (3)②③④ (漏选一个扣一分，漏选两个不给分)（2分）

28.（每空3分，共9分）

（1）22.4 L （2） 1 ：6 （3）0.5mol