一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。1．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A．NH3　　　　B．CH4　　　　　C．NaHCO3 　 　　D．HClO 43．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．氯化钠、碳酸钠 B．铜、二氧化硫 C．硫酸铜 蔗糖 D．乙醇 氢氧化钠4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的：

A．H2SO4，Na2CO3，NaOH B．HCl，NaOH，CuSO4

C．HNO3，酒精，NaCl D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl

5．下列反应中，不属于氧化---还原反应的是：

A．C + O2
CO2 B．CH4 + 2O2
CO2+ 2H2O

C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2
Cu + H2O

6．下列电离方程式错误的是：

A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-

7．摩尔是：

A．6.02×1023个微粒的集合 B．微粒的个数单位

C．表示物质所含有的物质的量 D．是国际单位制中的基本单位

8．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

9．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1。这里的“mol?L-1”是指 A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量10．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ 　　　D．②③⑤

11．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是:

A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B．根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．18 g NH4+ 所含原子数为4NA B．10 g氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

13．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A．11.2L B．14.0L C．16.8L D．19.6L

14．关于SO2的叙述中，正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023 个 C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L15．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4

的是

16．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液

17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论



A

先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－



B

先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl―



C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K+



D

滴加足量的浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

原溶液中有NH4＋



18．质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列

数值中的

A．1.685mol/L B．3.370mol/L C．11.24mol/L D．22.49mol/L

19．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上20．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

21．下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

22．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

23．下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

24．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提示：

2KClO3==2KCl +3O2↑， 二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3- 与AgNO3 溶液混合无沉淀生成）

①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤 、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾

A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤

25．物质的量为a 的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为

　　A．0.05mol　　 B． 0.1mol　 　C．0.5mol　 　D．10mol

26．0.2 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4.8g，该氧化物的组成是

A．XO B．X2O3 C． X2O5 D． XO3

27．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

28．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6

29．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是

30．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

二、填空题（本题有2小题，共14分）

31．（10分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(用物质前序号连接起来表示所走路线)

。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的化学方程式 。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是________。

32．(4分)

(1)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，则A的摩尔质量为

(2)在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的相对分子质量为

三、实验题（本题有2小题，共20分）33．(6分) 现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种； 阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种。

(1)若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中,只有C盐溶液呈蓝色；

(2)若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。试推断(写化学式)：

B C D

34．(14分)现需要480 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4，用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制。已有下列仪器：玻璃棒、 烧瓶、烧杯、胶头滴管、托盘天平。

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的是

还需要的仪器有

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时，俯视标线

四.计算题（6分）35．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

⑴原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是 、

⑵产生的气体在标准状况下的体积是