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| 简介：
注意事项： 1．本卷共4页，二大题，25小题，满分100分，考试时间90分钟； 2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 H-1 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题(此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是( ) A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．玻璃态水变成冰发生化学变化 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水与冰的化学性质不同 3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫，铜，锌 氯化钠、磷酸钾 实验室新购进一些碳酸钠，应该将这些碳酸钠放在 （ ） A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 4．有关容量瓶上的说法错误的是( ) A．标有温度 B．标有刻度线 C．标有“0”刻度 D．标有容量 5．下列说法错误的是( ) A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素 B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D．12C的放射性可用于考古断代 6．下列有关科学家的说法错误的是( ) A．瑞典化学家舍勒命名了氯元素 B．英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法 D．德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕 7．下列有关说法正确的是( ) A．所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括 B．氧化还原反应可能是复分解反应 C．氧化还原反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D．置换反应可能不是氧化还原反应 8．下列有关药品的保存说法错误的是( ) A．过氧化钠、漂白粉要密封保存 B．钠保存在四氯化碳中 C．液氯可以保存钢瓶中 D．溴化银和碘化银保存在棕色瓶中 9．在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则两容器中( ) A．总原子数相同 B．分子数相同 C．氧原子数相同 D．气体质量相同 10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠 B．海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠 C．从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液(NaClO) D．可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质 11．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是( ) A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L水的分子数为NA B．常温下将23gNa投入到0.5 L 1.0mol·L-1 的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA C． 0.5 mol·L-1KCl溶液中含有0.5NA个K+ D．0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液浓度相同 13．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 14．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K+)=0.40mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.60mol/L,则c(SO42-)为( ) A. 0.30mol/L B. 0.20mol/L C. 0.15mol/L D. 0. 10mol/L 15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是( ) A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+ C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+、 16．某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯化铜稀溶液中。下列有关该说法错误的是( ) A．钠在液面到处游动 B．钠熔成小球 C．溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀 D．溶液中产生红色固体 17．将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹气，一会儿，棉花突然燃烧起来。下面有关该过程的说法错误的是( ) A．该过程为放热过程 B．该过程主要是口中吹过去的氧气把棉花氧化了 C．该过程中CO2与过氧化钠发生了反应 D．如果在包有过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水也可能燃烧起来 18．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg-1，5mol·kg-1的硫酸的密度是1.29g·cm-3，则其物质的量浓度是( ) A．3.56mol·L-1 B．4.33mol·L-1 C．5.00mol·L-1 D．5.25mol·L-1 19．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验： ① 一份滴加盐酸，产生大量气泡；② 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 ③ 一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④ 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 根据以上判断下列说法中错误的是( ) A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C．②、③中的白色沉淀为 CaCO3 D．由④可知澄清溶液中含有HClO 20．在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，产生气体体积与盐酸体积的关系图为( ) 第Ⅱ卷（共60分） 二、非选择题（共4大题） 21．(6分)已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠 （填写编号） ⑴其中能导电的有 ⑵属于非电解质的有 ⑶属于电解质的有 。 22．(12分)(1)某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图 。 (2)写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 、 。 (3)6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 。 (4)16gO3与32gO2中氧原子个数比为 。 23．(12分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题： （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置 ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是 。 （2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用 溶液浸湿，用化学方程式表示其作用 。 （3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。 （4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为 。 24．(15分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~30mg/1Kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 试回答下列问题： (1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是 。 (2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是 （填序号） A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担 B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收 C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失 (3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为： KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O，其实验的现象是 。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有 mol氧化剂被还原，有约 个电子发生了转移。 (4)海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取： 干海带 → 灼烧 → 溶解 → ① → 氧化 → 萃取 → 分液 操作①的名称 。写出灼烧和分液时用到的主要仪器 、 。 (5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 ，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？ （填“能”或“不能”）试说明原因 。 25．(13分)某厂以工业粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称 ； (2) 反应“b”的化学反应方程式 ； (3)“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有 ；对该溶液的系列操作包括 、 、过滤。 (4)工业纯碱的等级标准如下表所示： 取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度。
选择题(此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 第Ⅱ卷（共60分） 二、非选择题（共4大题） 23．(12分)（1）Ⅰ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）氢氧化钠(或碳酸钠等碱性溶液) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （3）A （4）饱和食盐水(每空2分) 24．(15分)（1）见光分解或受热分解(1分) （2）B(1分) （3）5 1 3 3 3 3 (2分，1扣1分) 溶液变蓝色(1分) 0.2mol(1分) 6.02X1023(1分) (4)过滤 坩埚或蒸发皿 分液漏斗(每空1分，未写出答案的仪器不给分，写出其它仪器不扣分) (5) I2+2KClO3=Cl2+2KIO3 (2分) 不能(1分) 因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。(2分) 25．(15分)（1）氢氧化钡、碳酸钠溶液(2分) （2）NaCl(饱和) + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl (2分)（3）HCO3- (CO32-、OH-)(写出HCO3-即给2分) 蒸发浓缩(2分) 冷却结晶(2分) (4) 设50mL纯碱溶液中Na2CO3的物质的量为 xmol，则 Na2CO3 ~ CaCO3 (1分) x= (1分) c(Na2CO3)=(1分) =>0.992(1分) 该纯碱样品的等级为优等品。(1分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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