临川十中2013——2014学年上学期期中考试

高一化学试卷

命题人 吴国平 审题人 周斌 2013.11.7

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分共100分，考试用时100分钟。

可能用到的原子量：H –1 C –12 N—14 O –16 Na--23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe - 56 Cu—64

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）

1．在一个化学实验室内桌上放着四瓶化学试剂，瓶壁标签上分别写着葡萄糖、淀粉、食盐、味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（ ）

A．观察、比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试试重量

C．各取少量分别放入口里品尝一下味道 D．使用化学方法进行鉴别

2．下列基本操作正确的是（ ）

A. 手持试管给试管里的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是(　　)

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸　

⑤不能透过滤纸　 ⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥

4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

5、下列仪器：①漏斗；②溶量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（ ）

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①⑤⑥

6. 下列现象与胶体的性质无关的是（ ）

A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

7、下列关于物质的量的说法错误的是（　　）

A．每摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒

B．摩尔是物质的量的单位

C．物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁

D．物质的量是七个国际单位制基本量之一

8、下列各组物质中，前者是混合物，后者是单质的是 （ ）

A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．碳酸氢氨、液氨

C．石油、液氢 D．碘酒、冰

9、下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（ ）

A.①②③④⑥ B.②④⑤ C.①④⑥ D.④⑥

10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

11.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（　　）

A．28g N2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子

C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18

12．下列说法正确的是（ ）

A.在标准状况下，1mol水体积都约是22.4 L

B.2gH2和44gCO2的体积相等

C.3.01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4 L

D.在标准状况下，0.5molH2和11.2 L O2的物质的量相等

13．下列叙述正确的是（ ）

A.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同

B.标准状况下,相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同

C.20℃,101kpa条件下,1mol任何气体的体积都是22.4L

D.标准状况下,22.4LH2O的物质的量是1mol

14．相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.（忽略溶液体积变化）。则a与b 的关系为（ ）

A. a=b B. a=2b C. a=5b D. b=2a

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

16、说法正确的是（ ）

A.1mol气体的体积约为22.4L

B.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

C.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol

D.标准状况下, 气体的摩尔体积为22.4L

17、从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( )

A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

18、组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是(　　)

A．KHSO4 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．Cu2(OH)2CO3

19、4g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）

A. 48 B. 16 C. 64 D. 80

20、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高原因是（　）

A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．所用NaOH已经潮解

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

21、下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是 (　　)

A．分离沙子和食盐水溶液

B．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

C．分离溶于水中的氯化钠

D．将O2和CO2混合气体通过NaOH溶液除去CO2气体

22、下列叙述正确的是（　 ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．0℃时，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

23、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、6.0 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)

A．100 g/mol B．108 g/mol C．96 g/mol D．55 g/mol

24、若要配制物质的量浓度大约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

25、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

第II卷 非选择题（共50分）

二、填空题（共50分）

26、（10分）（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为 _ _________。

（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

（3）每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上。

a.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____ b. 空气、H2、CO2、NH3______

c.H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4______ c .铜、金、银、钠____

(4 ) 中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。

27.（11分）若NA约为6.02×1023，计算正确答案并填空。

（1）3.01×1023个OH—的物质的量为 mol， 含有电子的物质的量为 mol。

（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 L(标准状况下)，该氨气中所含原子总数物质的量是____ ____mol，该氨气中所含分子总数约 个。

（3） .5L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 mol，该溶液中硫酸铁的质量为 g, 硫酸铁的物质的量浓度是　 mol/L.

（已知： Fe2(SO4)3在溶液中发生电离 Fe2(SO4)3 ==2 Fe3+ + 3 SO42- ）

28、（13分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器











（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室 温，这是因为_____________________________；

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

29. （10分） 现有m?g某气体X2，它的摩尔质量为M?g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1） 该气体的物质的量为 　　 mol。

（2） 该气体所含原子总数为 　 　 个。

（3） 该气体在标准状况下的体积为 　　 L。

（4） 该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 　 。

（5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是　 。

30. （6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 g·L－1。则：

(1)反应前O2的体积V(O2)＝________；

(2)XY2的摩尔质量是________；

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是________和________(写元素符号)。

参考答案

一、选择题(每小题2分，共50分。每小题有一个选项符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

C

C

B

C

A

C

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

B

D

C

B

A

B

D

B



21

22

23

24

25













D

B

C

A

A















二、填空题（本题包括5小题，共50分）

26、（10分）（1）0.25_____（2分）___

（2） 125， 2.5 （2分）

（3）___ NaClO、__空气 _、HCl _、钠__（4分）

(4 ) 6 ：3 ：2 （2分）

27.（11分）

（1） 0.5 ， 5 （2分）

（2） 11.2 ， __2__， 3.01×1023 （3分）

（3）　 0.225 ， 30 ,　0.15 （6分）

28、（13分）

（1）12.5（1分）， 250 （1分）,托盘天平、烧杯、玻璃杯、胶头滴管（2分）

（2） ① ③ ⑤（1分）

（3）BCAFED （3分）

（4） 将溶质尽可能转入容量瓶，避免产生较大的误差； 容量瓶需要在指定温度下使用，以免使所配溶液体积不准确 （2分）

（5） A、B、C （3分）