考生注意： 本卷总分为100分 时间为100分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27

S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137

一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

2．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是 ( )

A

B

C

D



强电解质

CH3COOH

NaOH

BaSO4

CuSO4



弱电解质

Al

CH3COOH

CaCO3

NH3·H2O



非电解质

CO2

金刚石

水银

酒精



3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

4．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）

A．F—、I—、S2— B．Fe3+、MnO4—、NO3—

C．ClO4—、Mg D．Cl2、Fe3+、Al

5．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )

A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸

D．CO2(O2)：灼热的铜网

6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－== BaSO4↓+2H2O

D．碳酸钙溶于过量稀盐酸中：CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑

7、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们的质量之比为7：11

A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤

8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．①②⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②

9、有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是( )

①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律

A、①②　　 B、①④　　 C、②③　　 D、②④

10．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(　　)

A．MgCl2溶液　 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸

11．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视视容量瓶刻度线

12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )

A． mol·L-1 B．  mol·L-1 C．  mol·L-1 D． mol·L-1

13.在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）

A．m=4 R2+是氧化产物 B．m=y R3+是氧化产物

C．m=2 R3+是还原产物 D．m=y R3+是还原产物

14．某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是 （ ）

A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B．Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+

C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl-

15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物



①

Cl2

FeBr2

/



Cl－



②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋



③

KClO3

浓盐酸

/

Cl2





A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

16．已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（共52分）

17、（12分）水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

⑤2H2O
2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)水只作氧化剂的是 ；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是 。

(2)水作氧化剂时，被还原的元素是 ，水作还原剂时，被氧化的元素是 。

18.（16分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

KMnO4+ HCl
KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，

需要KMnO4的质量 g，转移电子数为 。

19．（12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式 B的化学式 。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H2＝H+P：

(3) 写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

20．（6分）(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的

摩尔质量为________。

(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。

21.（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：

（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

2016届高一年级期中考试化学试卷答题卡

一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































二、填空题（共52分）

17、（12分）

（1）

（2）

18、（16分）

（1） KMnO4+ HCl
KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目）

（2）

（3）

（4）

19、（12分）

（1）

（2）

（3） ；

（4）

20、（6分）

（1） （2） （3）

21、（6分）（要求写过程）

上高二中2013—2014学年上学期高一年级期中考试

化学试卷答案

1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D

答案。

17.(12分)(1)③; ⑥; ⑤ ①②④ (2)H O

18. （16分）

得到10e－

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

失去10e－

（2）Cl2、还原 （3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022

19．（共12分）

（1） Ba(OH)2 CuCl2

（2） CuO＋H2 Cu＋H2O

(3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　

（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

20.(6分）(1)64　(2)30 g/mol　 (3)H2

21．（6分）（1）4．6g（3分）（2）4mol／L（3分）

上高二中2013—2014学年上学期高一年级期中考试

化学试卷答案

1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D

答案。

17.(12分)(1)③; ⑥; ⑤ ①②④ (2)H O

18. （16分）

得到10e－

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

失去10e－

（2）Cl2、还原 （3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022

19．（共12分）

（1） Ba(OH)2 CuCl2

（2） CuO＋H2 Cu＋H2O

(3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　

（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

20.(6分）(1)64　(2)30 g/mol　 (3)H2

21．（6分）（1）4．6g（3分）（2）4mol／L（3分）