选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）

A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)

2．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

3. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

4. 1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）

A．XY2 B．XY C．X3 D．Y2

5．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）

A．
B．

C．
D．100VρM（MV+2240）

6．M（NO3）2热分解化学方程式为：

2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

7．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是

A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)

8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是???（??? ?）????????????????? A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶?????? B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查???? D．滴管不能交叉使用

9、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）

A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液

D、NaCl溶液、 K2CO3溶液、Na2CO3溶液

10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

11. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16

C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12

12．如下图所示，下列实验操作方法正确的是

13．关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

14.已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A．16?％??????B．?25％?????? ??? C．?50％??????? D．无法确定

15．下列说法中正确的是 （ ）

A．2gH2所占有的体积是22.4L

B．11.2LO2的质量是16g

C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子

D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数

16．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）

A．950 mL，111.2 g? B．500 mL，117 g

C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g?

17．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是(　　)

A．酒精 B．乙酸 C．苯 D．浓H2SO4

18. 下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22．4 L

二、填空题（共46分）

19．(7分)18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫

酸100 ml,实验操作如下：

（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视读数

③容量瓶使用前有少许水残留

20．(3分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有__________________________。

(2)原混合物中肯定有____________________________。

(3)不能确定是否含有____________________________。

21．(7分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

已知2KI +Cl2== I2 +2KCl ?

① 加氯水振荡 ②

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①______，②______。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(　　)

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(3)为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：①__________；②________；③________。

22．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；

D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

23．(8分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量______g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为________mol·L－1。

24．（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

25．(7分)某工厂采用硫酸和氢氟酸（HF）的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。

考场座位号









2013---2014学年度第一学期会昌中学第一次月考

高一化学试题答案卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















19．(7分)

（1） ml;

（2） ， ；

（3） ___________；

（6）

①

②

③

20．(3分)

(1) __________________________。

(2) ____________________________。

(3) ____________________________。

21．(7分)

(1)①______ ，②______ 。

(2) (　　 )

(3) ________ 。

(4)①__________ ；②________ ；③________ 。

22．（4分）

________ ， ________ ， ________ ， ________ 。

23．(8分)

(1) ________ mol·L－1。

(2) _____ _mol·L－1； ______ g。

(3) _______ _mol·L－1， ________ mol·L－1。

24．（10分）

（1） ， 。

（2） ， 。

（3） 。

（4）

25．(7分)

________ L。________ 、 ____________ ，



19、(14分)（1） 11.1

（2） 浓硫酸 、 水

（3） 100mL容量瓶

（1） 偏低

（2） 偏高

（3） 无影响

20．(6分) (1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl

21、(14分) 　(1)过滤　萃取　(2)B　(3)分液漏斗、漏斗

(4)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒

22．（4分）A A E D

23、(8分)

(1)0.2(2分) (2)0.2；1.42(各1分) (3)0.2(2分)；0.1(2分)

24、(10分) 过滤、 漏斗 玻璃杯 、 铜粉、 银 铜、 冷却结晶、 Hg有毒

25、(7分)600(2分)；76.1(3分)；加蒸馏水稀释至600 L(2分)