本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1　 C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32　Cl—35．5 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）

A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。

B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。

C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。

3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）

A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水

5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

6．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）

?A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷

?C．胶体是一种介稳性的分散系 D． 光束通过胶体时有丁达尔效应

8．下列说法正确的是（ ）

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D．摩尔表示物质的量的数量单位

9．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是（ ）

A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

10．有关电解质的说法正确的是（ ）

A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

12．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

A．
B．
C．
D．

13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的标线

D．定容摇匀后发现液面低于标线，不再滴加蒸馏水至标线

14．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）

A．C2H5OH（溶液） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆

15．能在溶液中大量共存且呈无色的是（ ）

A．Mg2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、Fe3+、H+、Cl—

C．H+、Cl—、NO3—、Ba2+ D．Ca2+、OH—、K+、NO3—

16．下列叙述正确的是（ ）

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。

C． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉一半水，得到2a％的NaCl溶液。

D． 将1体积Cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2Cmol/L

题号

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答案



















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答案





















第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、（本题包括5小题，共44分）

17．（12分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②除去H2中的CO2，可用 的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并

就可以得到较为纯净的氯化钠。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

18．（8分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体的物质的量为　　　　　　mol。

（2）该气体所含原子总数为　　　　　　　　个。

（3）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　　L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　。

19．（8分）H2SO4的摩尔质量为 ，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个氧原子

20．（8分）写出下列反应的离子方程式：

（1）MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应

（2）Fe(OH)3溶于稀硫酸

（3）CO2通入澄清的石灰水

（4）K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应

21．（8分）将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）Fe3++3OH—==== Fe(OH)3↓

（2）Ba2++SO42-==== Ba SO4↓

(3 ) CO32-+2H+====CO2↑+H2O

（4）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

三、（本题包括1题，共8分）

22. （8分）将5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0 L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30 mol·L-1。问：

（1）混合溶液中则Cl- 物质的量浓度为多少？

（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？