2013-2014年度第一学期金川公司第二高级中学期中考试试卷

高一化学(全年级)

可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Fe-56

第 I 卷（共56分）（请将第I卷答案涂在答题卡上）

一、选择题(每小题只有1个正确选项，1-10每小题2分，11-22每小题3分，共56分。)

1．在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．容量瓶上需标有以下六项中的?(　　)

?①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

? A．①②③ B．．①②④ C ①③⑤ D．②④⑥

3．下列实验中主要不是从安全因素考虑的是(　　)

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽　　 B．不能直接用嘴吹灭酒精灯

C．酒精少于1/3的酒精灯不能用于加热　　　 D．不能用酒精灯点燃另一酒精灯

4．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用(　　)

A．通入适量的CO2 B．加入过量的BaCl2溶液

C．加入适量的稀盐酸 D．加入适量的石灰水，过滤

5．用苯作为将碘水中的碘萃取出来的萃取剂，其所具备的性质是?(　　)

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应? B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 ?D．不溶于水，且必须比水密度小

6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

8．下列说法正确的是 （ ）

A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

9．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．NA/M g B. M/NA g C M g D 1/M g

10．5molCl2和5molCO2相比较，下列叙述中正确的是( 　)

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

11．下列各物质所含氢原子个数按由小到大的顺序排列的是　(　 　)

①0.5molNH3? ②1molCH4? ③0.3molH3PO4? ④0.3molH2O

A．①②③④??? B.④③②①??? C.②③④①??? D.①④②③

12．两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

①分子总数? ②原子总数?③?电子总数 ④质子总数 ⑤质量

A． ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

13．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的气体含有的分子数约为
×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

14．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧元素的质量比为3:2

C．氧原子的物质的量之比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5

15．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中Cl---的物质的量浓度相等的是（ ）

A．150mL 1mol/L氯化钠溶液 B．50mL mol/L氯化钙溶液

C．150mL3mol/L氯化钾溶液 D．50mL3mol/L氯化镁溶液

16．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.1mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.2mol/L,则C(SO42-)为（ ）

A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L

17．下列有关金属钠及其化合物的说法中，正确的是(　　)

A.过氧化钠是碱性氧化物

B.钠燃烧后得到白色固体

C.钠在反应中易失电子，1mol钠在反应中失NA个电子

D.少量的钠应保存在煤油中

18．2mol铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　)

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

19．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是(　　)

A.热稳定性:Na2CO3

C.水中的溶解度:Na2CO3

20．下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al　⑤Na2CO3

A. .①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D.①②⑤

21．下列变化变化通过一步反应直接完成的是(　　)

A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlCl3 D．AlCl3→Al(OH)3

22．除去Fe粉中的Al最好可用下列物质中的(　　)

A．HCl B．HNO3 C．NaOH D．H2O

第 II 卷（共44分）（请将第II卷答案填写在II卷答题纸上）

二、填空题(18分)

23．填空(每空2分，10分)

(1) 0.5mol H2O中含有 个氧原子， 个氢原子（填具体数字）

(2) 12．4 g Na2X中含Na+0．4 mol,则Na2X的摩尔质量为 　，X的相对原子质量为　 　。

(3) 3．6g水中所含分子数与 g硫酸所含的分子数相等。

24．（8分）四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：

① a
b+CO2↑+H2O　② d+CO2→b+O2 ③ d+H2O→c+O2↑ ④ b+Ca(OH)2→c+CaCO3

试回答：

（1）以化学式作答：a:　　　　　　　　　　；c:　　　　　　　　　　；

（2）写出d物质的一种用途： ；

（3）写出d+H2O反应的化学方程式 ；

三、实验题(20分)

25．(第(1)题每空1分,其余每空2分，共10分) 欲用18．4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1) ①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、 、 、胶头滴管。

②所需浓硫酸的体积为____________mL；

(2)在下列各操作中正确的序号是

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶 E．将浓硫酸稀释后冷却 F．将溶液转入容量瓶．

(3) 在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 ；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏 ；

26．（10分）某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图。在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体,并靠近火焰点火,观察现象。请回答下列问题:

(1)在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片,其作用是 。?

(2)写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式 。?

(3)实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒,其原因可能是(填序号)　　 。?

A.石棉绒的作用是催化剂 B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C.石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞

(4)?干燥管中盛装的物质是 ,作用是 。

四、计算题（6分）

27、4．6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液，求：

（1）标准状况下放出氢气的体积是多少？

（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

（3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

第 II 卷答题纸（共44分）

二、填空题(18分)

23．(每空2分，10分)

(1)． 个氧原子， 个氢原子（填具体数字）

(2)．　 　，　 　。

(3)

24．（8分）

（1）a:　　　　　　　　　　；c:　　　　　　　　　；（写化学式）

（2） ；

（3） ；

三、实验题(20分)

25．(第(1)题每空1分,其余每空2分，共10分)

(1) ① 、 、

②________ ____mL；

(2)在下列各操作中正确的序号是

(3)偏 ；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）；偏 ；

26．（10分）

(1) 。?

(2) 。?

(3)　　 。?

(4)? ； 。

四、计算题（6分）

27、（1）标准状况下放出氢气的体积是多少？

（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

（3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？