命题人：童俊梅 审题人：陈胜

说明：（1）考试时间：90分钟 试卷总分：100分

（2）将选择题答案填入答题卡中

（3）可能用到的相对原子质量:H-1，N-14，O-16，

一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位

2．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ）

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

3．实验中的下列操作正确的是 （ ）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

5.下列说法正确的是（ ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

6．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是

A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

8．下列物质的分离方法不正确的是（ ）

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

9．下列事实或现象与胶体性质无关的是

A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道

B．明矾可以用来净水

C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

10．某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 （ ）

A．mol B． mol C． mol D． mol

11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO B．H+、Cl-、CO、SO

C．Ba2+、Na+、SO、Cl- D．H+、K+、OH- 、Cl-

12．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.2 mol，则SO为（ ）

A．0.5 mol　　　　 B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol

13．下列离子方程式正确的是

　A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－=H2O

　B．铝与稀盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

　C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

　D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2＋2OH－=CO＋H2O

14．标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（ ）

A．2.24L B． 22.4 L C．44.8 L D．24.5 L

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A． B． C． D．

16．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）

A． B． C． D．安徽省望江中学2013~2014年度第一学期期中考试

高 一 化 学 试 题 答 题 卷

一、选择题（请将选择题答案写入答题卡中，每题只有一个选择正确，每题3分，共48分）

题号

1

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5

6

7

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12

13

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15

16



答案





































二．填空题（共29分）

17．（13分）下列物质： 将下列物质进行分类（填序号）：①海水；②石墨；③NaCl；④NaOH；⑤MgO；⑥H2SO4；⑦酒精；⑧金刚石；⑨纯碱；⑩醋酸。

（1）属于混合物的有　　　　　　 ，属于单质的有　　　　　　　 ，

属于酸的有　　　　　　　 ，属于碱的有　　　　　　　，

属于盐的有　　　　 ，属于氧化物的有　　　　　　　 ，

属于有机物的有　　　　　　 。

（2）属于电解质的是 ；

属于非电解质的是 ；

能导电的是　　 　　 。

18．（10分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。

则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。

写出A与C、A与D反应的离子方程式。______________________________________；

______________________________________________________________________。

19．（6分）现有CO2和N2两种气体

（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为　　　，密度之比为　　　 ， 分子数之比为　　　 。

（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为　　　 ，密度之比为　　 ，分子数之比为　　　。

三．实验题（共14分）

20．某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

四，计算题（共9分）

21．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

安徽省望江中学2013~2014年度第一学期期中考试

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（请将选择题答案写入答题卡中，每题只有一个选择正确，每题3分，共48分）

题号

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14

15

16



答案

B

C

D

B

D

B

B

A

D

D

A

D

A

B

D

B





18．（10分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl2（每空1分）

2H+ +CO32- =H2O +CO2↑ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每空3分）

20．（共14分，（6）每空2分，其余每空1分）

（1）500ml

（2）8.0g

（3）冷却后

（4）2~3次，转移到容量瓶

（5）1~2cm，胶头滴管，摇匀

（6）DF，AEG，BC