2013-2014学年第一学期高一年级第二次月考化学试题

命题人：郭 玉

考试说明：

1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。

2．本卷考试时间为100分钟，满分为120分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）

1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定2．下列反应的离子方程式正确的是……………………………………（ ）

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是…………………（ ）

A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2

4．下列说法正确的是 （ ） A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1mol H2O的质量为18g /mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量5．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）

A．CH4 B.O2 C. NH3 D.CO6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A． Ba2+、C1(、
、K+ B．Fe3+、OH(、
、Na+

C．Ca2+、
、C1(、K+ D．Ag+、
、Cl(、K+

7．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末8．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………（ ）

A． Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D.CuO→Cu

9．欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………（ ）

A．滴入NaOH B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉

10．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）

A．2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O
CO+H2

C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO

已知M2O7 x－+ 3S 2－+ 14H+ = 2 M3++ 3S↓+7H2O，则M2O7 x－中的M的

化合价为 （ ）

A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价

12将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压

下产生的气体体积比是 ( 　)

A．1∶2∶3　　　　 B．3∶1∶1

C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

13.根据S元素的化合价判断，下列物质中的S元素不能表现氧化性的是

A．Na2S　　　　　　　　 B．S (　　)

C．SO2 D．H2SO4

14．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

A．CaO + H2O == Ca(OH)2

B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2

C．Cl2+ H2O == HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3

15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu

B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓

D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗

等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比

为 （ ）

A．1:1:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:3:1

17．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 （ ）

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

下列电离方程式错误的是 （ ）

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

（ ）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

20．已知有以下反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，下列说法

正确的是(　　)

A．还原性：I－>Fe2＋>Cl－>SO2

B．氧化性：I2>Fe3＋>H2SO4>Cl2

C．氧化性：Cl2>Fe3＋>H2SO4>I2

D．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

二、填空题：（ 3题共28分）

21．（6分）现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液

⑴以上物质能导电的是 。

⑵以上物质属于电解质的是 。

⑶以上物质属于非电解质的是 。

22．（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：

（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为　　　　，称取这些NaOH常用的仪器有 ；

(2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为 ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ；

（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含有NaOH的质量为 ；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。

23．(16分)

⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁 ；

②氢氧化钡 ；

③氯酸钾 。

(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）

①纯碱和硫酸反应___________________________________________。

②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。

③硫酸溶液与氢氧化钡溶液 。

④铝与氢氧化钠溶液反应 。

(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：（2分）

SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。

(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名 称或化学式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。

（8分）

(1)（5分）反应2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2+ 2 KCl+ I2，其中 元素化合价升高，则该元素 电子，被 ； 是氧化剂； 是还原剂。

⑵（3分）实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

① 。

②若生成2.5mol氯气，转移电子数是 。

(3分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________________。

(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______________。

(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是____________。

26.（8分）

⑴将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。

⑵某电解质溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32—、OH—、Cl—，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需进一步确认的离子是 ，确认的方法为 。

三、计算（本题有2小题，共12分）

27．（4分）把6.5g锌放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：

参加反应的HCl的物质的量

生成H2的体积

28（8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)上述反应中氧化剂是？氧化产物是？

(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为？

(3)若有0.6mol电子转移,产生的气体在标准状况下的体积是？（写出计算过程）

商南县高级中学2013-2014学年度第一学期第二次月考

高一化学答题卡

题号

一

(60分)

二

（48分）

三

（12分）

总分







21

22

23

24

25

26

27

28





得分























评卷人























一、选择题（每小题3分，共60分；每题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题(48分)

21、（共6分，每空2分）

22、（共7分，每空1分）

（1） （2）

（3） （4）

23．(16分)

（1）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁 ；

②氢氧化钡 ；

③氯酸钾 。

（2）写出下列反应的离子方程式：（8分）

①纯碱和硫酸反应___________________________________________。

②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。

③硫酸溶液与氢氧化钡溶液 。

④铝与氢氧化钠溶液反应 。

（3）写出符合下列离子反应的化学方程式：（2分）

SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。

（4） （3分）

24、（共8分）

（1） （5分，每空1分）

（2）

① （2分）

②若生成2.5mol氯气，转移电子数是 （1分）

25、（共3分，每空1分）

26、（共8分，每空1分）

（1）

三、计算题（共12分）

27、（4分）

28、（8分）

第二次月考参考答案

一、选择题（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

D

D

A

C

C

C

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

A

A

D

C

C

A

B

D



二填空题(6小题共48分)

（6分，每空2分）⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦

（7分，每空1分）)

(1）40.0g? 托盘天平? （2）100mL ?量筒? （3）2.0mol/L ?? 0.8g??? （4）0.2mol/L

23.（共16分）⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—

②Ba(OH)2==Ba2++ 2OH—

③KClO3==K++ClO3—

⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑

②Ca2++ 2OH— +CO2 ==CaCO3↓+H2O

③Ba2++ 2OH—+ 2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

(3) （2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合题意的答案)

（4）（3分） Na2O 海水 NH3

(两小题，共8分)

(1) (5分) I 失 氧化 FeCl3 KI

失2e-

(2) 4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

得2e- （2分）

5mol （1分）

25（3分，每空1分） (1) D (2) C (3) Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

26 （8分，每空1分）

⑴白色沉淀 Ag++Cl—==AgCl↓ 某一具体反应 同一类型

⑵Cl— Ag+ 、OH—、CO32— H+、Cu2+

观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+ ；加CaCO3粉末，若有气泡产生，则有H+（或测定pH是否小于7）.

三、计算题（共12分）

（4分）(1) 0.2mol (2) 4.48L

28.（8分）(1)HNO3　Cu(NO3)2(2分) (2)2∶3　（1分） (3)4.48 L（5分）