第 Ⅰ 卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56

S：32 Na：23 Cu：64 Mg：24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

2.下列关于胶体的说法不正确的是(　　)

A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C.电泳现象可证明胶体都带电

D.胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B．28 g N2中含有的分子数为NA

C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

4. 下列电离方程式不正确的是（ ）

A.H2SO4＝2H＋+SO42－ B.NH4NO3＝NH4＋+NO3－

C.Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ D.NaHSO4＝Na++ HSO4－

5. 下列各反应中，水只作氧化剂的是（ ）

A. C+H2OCO+H2 B.2H2O
2H2↑+ O2↑

C. Na2O+H2O＝2NaOH D.CuO+H2Cu+H2O

6. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

7. 下列各组反应，不可用同一个离子方程式表示的是（）

A.HCl+NaOH与H2SO4+Ba(OH)2 B.KOH+CH3COONH4与Ba(OH)2+ NH4Cl

C.H2SO4+NaOH与NaHSO4+NaOH D.Fe+HCl与Fe+H2SO4

8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四中离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）

A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2

9. 下列变化中，属于还原反应的是( )

A.Cl－→Cl2 B.FeCl2→FeCl3 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2

10．下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、纯醋酸、四氯化碳均为电解质 D．空气、混凝土、氨水均为混合物

11.微粒中，只有氧化性的是(　　)

①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg

A.①⑦　　　 B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥

12.下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO
＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.稀盐酸滴在大理石上：CO32－+ 2H+＝ CO2↑+H2O

D.氧化铜与稀盐酸混合：CuO＋2 H＋＝Cu2＋＋ H2O

13．酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、NH4+、NO3－、CO32－ B．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C．K+、Fe3+、NH4+、NO3－ D．Na+、Ag+、NO3－、Cl-

14．如果g某气体中含有的分子数为
，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数）（　　）

　A．
　　　　B．
　　C．
　　　D．

15. 在三个密闭等容容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，

这三种气体的压强（ρ）从大到小顺序是( )

A、ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2） B、ρ（O2） ＞ρ（Ne）＞ρ（H2）

C、ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ （Ne） D、ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ （O2）

武威六中2013～2014学年度第一学期

高一化学《必修1》模块学习学段检测试卷答题卡

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

































第 Ⅱ 卷（共55分）

二、填空题（共32分）

15．（8分）有五种物质① 0.5 mol CO2， ② 6 g H2，③ 10 ml H2O，④ 1.024×1024 个HCl，⑤147 g H2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是_____________。（用序号填空）

16．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③氨水④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精溶液⑧熔融的KOH，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中属于电解质的是___________________。

⑵以上物质中属于非电解质的是____________________。

⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。

17. （8分）（1）在标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。

（2）将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。

18．（10分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化剂是 ，还原剂是 　 。

三、实验题（共12分）

19．（12分）配制480mL0.6mol/LNaOH溶液，有下列实验步骤：

（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有 ；

（2）称量：某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，假定最终称的小烧杯的质量是32.6g，应该选择的砝码是 ，并把游码移至在 g处。（5g以内用游码）

（3）配制设计了下列五个步骤

①向盛有氢氧化钠的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却到室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1—2cm.

③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次的洗涤液都转移到容量瓶中。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至与刻度线相切，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序

（4）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中含有少量蒸馏水

C、未冷却至室温就转移到容量瓶中 D、胶头滴管定容时仰视刻度线

四、推断题（共11分）

20．(11分) A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba (NO3)2四种中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定：

加B 不溶解

加过量的A 蓝色沉淀 加D

溶解

加过量的B 不反应

加B 不溶解

加过量的C 白色沉淀

加D 不溶解

加过量的D 不反应

试确定：(1)指明各物质(填化学式)：

A________，D________，X_______。

(2)X＋A反应的离子方程式为_________________________________

(3)X＋C反应的离子方程式为_____________________________



20.(1)A:NaOH D: HNO3 X：CuSO4

(2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

(3) Ba2+ + SO42- == BaSO4