高平中学2013-2014学年度高一上学期期中

化学试卷

以下数据可供解题时参考：

原子量：Na—23 H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40

Ag—108 S—32 N—14 Cu—64 Fe—56 Ba—137高一化学

一、选择题（1-10每题1分，11-25每题2分）

1、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（ ）

　　A．白玉做床金做马　　　　　

B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

　　C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲　

D．大河上下，顿失滔滔

2、下列变化中，元素化合价升高的是（ ）

　　A．KCl AgCl B．CuSO4 Cu

C．CaCO3 CO2 D．H2 H2O

3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）

4、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）

A．氨气 B．硫酸 C．硫化氢 D．硫酸钠

5、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间?

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

? C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

6、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(　　)

A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色

C.下层浅黄色，上层紫红色 D. 上层为浅黄色，下层为紫红色 7、下列仪器中常用于物质分离的是(　　)

①漏斗　②量筒　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵　⑦蒸发皿

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤⑦ D．①③⑥

8．在体积相同的两个密闭容器中充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的质量相等

9、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤

10、下列叙述正确的是（ ）

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－

11、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2 H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

14、下列溶液中Cl(浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl(浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

15、相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）

A．其中硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1

16、 在反应2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2↑中 ，氧化产物是（ ）

A. K2MnO4 B. MnO2 C. O2 D. KMnO4

17、依据 ①2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl – ② 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ③ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu

上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）

A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+

C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D.Cl2 > Cu 2+ > Fe3+

18、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

19、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

20、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)

　　A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

　　C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸

21、 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸

D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

22、下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4

23、2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为(　　)

A．11 B.22 C. 44 D. 64

24、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(　　)

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B． NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

C． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

25、离子方程式H＋+OH-==H2 O所表示的反应是(　　)

　　A．所有酸和碱之间的中和反应

　　B．所有强酸和强碱之间的中和反应

　　C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

　　D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

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班级 姓名 考号

二、填空题

26、（每空1分，共11分）

（1）标准状况是指 ；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。

（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，其中含 mol O , mol H ， 所含分子数目约为 。

配制500mL 1mol/L HNO3溶液，从中取出100mL.，取出的硝酸的浓度是 。

（4）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。

27、（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜

硫酸铁

碳酸氢钠

硫酸氢钠

28、（8分）写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

（2）碳酸钙与稀盐酸混合

（2）氧化铜与稀盐酸混合

29、写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（4分）

（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O __________________________________________

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20

_________________________________________

30、指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（2分）

锌与稀硫酸反应

氧化剂: 还原剂:

氧化产物: 还原产物:

三、实验题

（本题有3个小题，共17分）

31、（3分）下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有 （填 仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有 ；在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有 。

32、（6分）在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果

（1）加热液体时，试管口对朝着有人的方向

（2）用嘴吹灭酒精灯

配制一定物质的量浓度的溶液时没有进行洗涤操作

33、（8分，每空2分）配制480mL 1mol/L NaOH溶液时：

(1)、需要 mL的容量瓶。

(2)、下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。

A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥 D．定容时俯视刻度线

E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

四、计算题（共10分）

34、（4分）0．4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐 酸的物质的量浓度是多少？

（6分）现有0.270kg质量分数为10％的CuCl2溶液。计算：

（1）溶液中CuCl2的物质的量；

（2）溶液中Cu2+和cl-的物质的量；