可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32

Fe—56 C—12 Cl—35.5 Ba—137

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在答题卡上，填在试卷上的不给分。每小题2.5分，共50分）

2．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．酒精中

3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A、CuO+ CO ==== Cu + CO2

B、 2KClO3+I2===2KIO3+Cl2

C、O3+Na2SO3 ====Na2SO4+O2

D、 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl

4．下列说法中，正确的是

A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．K2SO4既是钾盐又是硫酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于有水生成溶液的导电能力降低

D．稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质

5．下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是

A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O

6．下列说法正确的是：

A．实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2g

B．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中

C．用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸

D．用托盘天平称取8.75 g食盐

7．下列实验操作正确的是

8．下列关于胶体的叙述正确的是

A．向0.1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体

B．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动

D．可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

9.下列的分离方法不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用盐酸除去铜中混有的锌

D．用淘洗的方法从沙里淘金

10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

B．0.5
个氢气分子的体积为11.2L。

C．2L 1mol/L NaCl溶液中粒子总数为2NA

D．0.1molNaHSO4晶体中含有0.3NA离子。

11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．称量药品时间过长

C．定容时俯视液面

D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

12．下列关于N2和CO的判断错误的是

A．电子数相等时具有相等的质量

B．同温同压下质子数相等则体积相等

C．体积相等时质量一定相等

D．质量相等时具有相等的分子数

13．根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是

① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl

③ 2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4

A．SO2＞I-＞Fe2+＞ Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2

14.某无色透明的溶液，能使石蕊变红，也能使酚酞变红的溶液中都能大量共存

的是

A．Fe3＋　K＋　SO　NO

B．Mg2＋　NH　SO　Cl－

C．Na＋　K＋　SO　NO

D．K＋　Na＋　MnO　SO

15.已知还原性由强到弱的顺序是：S2-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是：

A．先有S生成 B.先有I2生成

C.先有Br2生成 D.以上结论均不正确。

16．下列离子方程式的书写正确的是

A.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4++OH-==NH3↑+H2O

B.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO+ Ba2＋+ OH－+H+= Ba SO4+ H2O

C．澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

17．有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是

A．ω2<ω1<2ω2 B. ω1>2ω2 C. ω2>ω1>2ω2 D.ω1=2ω2

18．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O

19．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6?

20.26.4g FeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为

A．N2 B．N2O C．NO2 D．NO

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

二、填空题（本题共三小题21分）

21.（8分）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。

SO2的摩尔质量为 ,64 g SO2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含原子数为 。

22．（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为

23．（8分）（1）某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生6 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（2）配平下列方程式

Cu+ HNO3== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

四、实验题（本题共二小题17分）

24．(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题

⑴写出指定仪器的名称：A： ，B： ；

⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的 （填标号）；写出用此装置制取CO2的化学方程式： ；

⑶用图1所示装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入；

⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择 。

A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液

C．澄清石灰水 D．燃着的木条

25．⑴(4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。

①给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。

②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。

⑵(3分)实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称

五、计算（本题共1个小题，12分）

26．（12分）向500 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得105.7 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，剩余沉46.6 g，并有气体产生。

(1)原溶液中Na＋的物质的量是多少？

(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？