选择题（本小题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）

1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

2、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

3、下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是

A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳

4、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）

A． 蒸发 B． 萃取 C．过滤 D．蒸馏

5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

6、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3　所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA

8、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

9、将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1[来源:Z,xx,k

10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水所含的氢原子数目为NA

C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．32 g氧气所含的原子数目为NA

11、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

12、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（ ）。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

二、双项选择题（共6小题，每小题4分，计24分，每小题有2个正确答案，多选、漏选该小题均不给分。）

14、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。

A．①②③④ B．②③①④ C．③②①④ D．①③②④

15、下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A、烧碱 液态氧 碘酒 B、生石灰 熟石灰 白磷

C、干冰 铜 氯化氢 D、胆矾 氮气 空气

16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

17、设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1
个氢气分子所占的体积为22.4L

B．
个二氧化碳分子的质量为88g

C．1000mL0. 1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为

D．17g氨气中所含原子数为

18、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 1.5 mol/L的CaCl2

填空题（52分）

19、(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子； D．148 g H2SO4；

20、（6分）有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种。现进行以下实验操作：

（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液。

（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。

（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。

则样品中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。

（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

22、（6分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 ， 分子个数之比为 ，

氧原子个数之比为 。

23、(6分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

24、（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：

(1)请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。

(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

揭阳第三中学2013-2014学年度第一学期第一阶段考试高一 学题答案

三、填空题