本试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23

S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体 （ ）

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 (　 　)

A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、熟石灰、白磷C．干冰、铜、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾

3．下列叙述正确的是 （ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

4．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）

A．50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

5 5．下列叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化

B．氢氧化铁胶体可以发生电泳现象，是因为氢氧化铁胶体带有正电荷。

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

D．同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3NA 个

B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA

D．71g Cl2中共有17NA个质子

7．对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是 （　　 ）

A．所得的分散系属于悬浊液



B．该分散系能产生丁达尔效应



C．所得的分散系中分散质为Fe2O3



D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深



9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

A．
、
、
、
B．
、
、
、

C．
、
、
、
D．
、
、
、

10．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 (　 　)

A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/nNA C. 22.4 NA /mb D. nb NA /22.4m

11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）

A．
mol·L-1　 B．
mol·L-1 C．2.5d mol·L-1　 D．1.25 d mol·L-1

12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

B．稀
与铁粉反应：

C．氢氧化钡溶液与
溶液反应：

D．碳酸钙与盐酸反应：

13．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）（1）
（2）

（3）
（4）

A．
B．

C．
D．

14．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是 （ ）

A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液

15．用10 mL0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

16．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）

A．
B．

C．
D．

Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题:( 5个小题，22分)

17．标准状况下，5.6LNH3气体的物质的量为 ；含有 个NH3分子；其质量为 ；2molNH4+ 中含有电子数为

18．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。

19．同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 。

20．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

21．（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(填写对应序号)

①白银 ②烧碱 ③澄清石灰水 ④干冰

⑤硫酸 ⑥氯化钠晶体 ⑦蔗糖 ⑧氨水

（2）按要求写出下列方程式：

①氢氧化钡的电离方程式： 。

②稀硫酸除去铁锈的离子方程式： 。

三、简答题（本题包括2小题，共16分）

22．（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：

⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号）

⑵由Fe
Fe3O4 ，Fe2O3
Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

+ ==== +

23．（8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三

次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的离子



第一次


、
、
、



第二次


、
、
、



第三次


、
、
、





（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。

（2）在检测时， 为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是 ；

第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式）；

第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。

四、实验题（本题包括1道小题，共8分。）

24．（8分）某学生用质量分数为98%、密度为
的浓硫酸，配制
的硫

酸溶液
。请回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积为
（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有 。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ，

②定容时俯视刻度线 。

（4）容量瓶上需标有以下五项中的 ；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

五、计算题（本题包括1道小题，共9分。）

25．（6分）有硫酸和盐酸的混合溶液，取出
加入足量的
溶液，可得白色沉淀
，另取这种混合酸液
与

溶液
恰好全部中和。求：

（1）混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）再取
这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？

高一期中考试化学

测试题答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

A

C

A

C

A

B

B

B



题号

10

11

12

13

14

15

16







答案

A

C

A

B

A

C

B







二、填空题:( 5个小题，22分)

三、简答题（本题包括2小题，共16分）

22. （8分）（1）①③④；②⑤⑥（各1分）

（2）甲；乙（各1分）

(电子转移2分)

23. （8分）（1）二（1分）

（2）
（1分） 检验
的存在（1分） 除去
（1分）

（2分）
（2分）

四、实验题（本题包括1道小题，共8分。）

24．（8分）（1）
（2分）

（2）玻璃棒、
容量瓶、量筒（2分）

（3）①偏高 ②偏高（各1分）

（4）①③⑤ （2分）

五、计算题（本题包括1道小题，共6分。）

25．（1）
、
（各2分）

（2）
（2分）