屯溪一中2013-2014学年高一新生摸底考试化学试卷

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 N 14

AL 27 Mg 24 Zn 65

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

4．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

6．下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

12．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）

13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

15．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

16．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）

A．2g B．4g C．8.5g D．10g

17、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A、物质的量比为16：11 B、密度比为11：16

C、体积比为1：1 D、体积比为11：16

18．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0．892g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（ ）

A．1：1 B．1：3 C．4：1 D．1：2

二、非选择题（46分）

19．(2分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,

Ａ．标准状况下33. 6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2

Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3

20．（6分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

⑴用m、V表示溶液物质的量浓度 。⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。（3）用w表示该温度下NaCl的溶解度 。

21．（9分）

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的BaCl2，某学生用过量的Na2SO4使Ba2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2SO4已过量的实验方法是

22．（14分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。丙同学配制氢氧化钠溶液。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有 ；

②定容的正确操作是 。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。指出其中严重错误之处①、

，②、 。

（3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有 ；偏小的有 ；

无影响的有 。

A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；

C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D、未洗涤溶解NaOH的烧杯

E、定容时仰视刻度线 F、容量瓶未干燥即用来配制溶液

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

23．（6分）在标准状况下30克CO和CO2的混合气体的体积为20.16L,则此混合气体中

CO和CO2的物质的量各是多少？

24．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 多少毫升？

屯溪一中2013级高一摸底考试化学答题卷

一、选择题（每一题只有一个正确答案，分题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、非选择题(46分)

19、（2分） 20(6分)、（1） （2） （3）

21、（9分）（1）①

②

(2)

22、（14分）（1）① ②

（2）① ②

（3） 、 、

23、（6分）

24、（9分）