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试卷说明 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 请将答案直接涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31，S-32，Cu-64， Fe-56 ，Al-27，He-4 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分） 1．下列行为中符合安全要求的是（ ） A．进入煤矿井时，用火把照明[来源:学科网ZXXK] B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 2．下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔体积为22.4L/ mol C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl- B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-[来源:Z*xx*k.Com] C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2－、PO43－、SO32－ 4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 5．下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出 6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 （ ） A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+ C．一定不含CO32— D．可能含有SO42- 或Ag+ 7．下列叙述完全正确的一组是 ( ) ①．一定条件下，气体的摩尔体积为11．2 L ②．标准状况下，将ml g锌加入到m2 g 20％的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2 ③．0．1 mol·L一的100 mL H2S03溶液中，含有的离子数约为0．03NA ④．常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为NA ⑤．9 g D2O中含有的电子数为5NA ⑥．氦气的摩尔质量为8 g ⑦．标准状况下，22．4 L水中所含分子数为NA ⑧．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子 A．①②③④⑤ B．②④⑤⑦⑧ C．②④ D．①②④⑧ 8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上相似的是（ ） A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO 9．在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4－的还原产物 10．某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 ( ) A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32- D．Ba2+ 11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 12．关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14g C．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g 14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与硫酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2－ ⑥CO⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是( ) A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥ 源:学_科_网] 18．.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ） A．c2＝c1????????B．c2＜2c1???????? ??? C．c2＞2c1?? ??????? D．c2=2c1? 20．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 第Ⅱ卷（共40分） 二、填空题（共34分） 2．（6分）下列物质：⑴Na ⑵ 液溴 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸干冰 ⑹ 甲烷 ⑺氨水 ⑻氢硫酸 ⑼HCl气体 ⑽ 硫酸 ⑾熔融NaOH ⑿蔗糖 ⒀NaCl溶液 ⒁AgCl (15)胆矾 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 能导电的是 。 2．（6分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是_________________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①__________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________。 23．（12分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。 （3）第⑤步实验的操作是________________________________。 （4）第⑥步实验的操作是________________________________。 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。 ③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。 ④定容时仰视刻度线________________。 (1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 (2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。 (4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。 (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。 三、计算题（共6分） 高一学年度第一学期期中考试 化学试题参考答案 二、填空 21．（6分，每空2分）（答对3个以上，且无错误的给1分） 属于电解质的是 3 9 10 11 14 15 ， 属于非电解质的是 4 5 6 12 ， 能导电的是 1 7 8 11 13 。 22．（6分，每空1分，） （1）(1)Ba(NO3)2、Na2CO3。 CuSO4。 NaCl （2）Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 23. （12分）（1）13.9 mL B （2分） 24、（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。 (各1分) (2)K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分) (3) K2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O(各1分) （未写↓、↑扣1分） (4)否(不能)；(1分) 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可） (1分) (5)沉淀A1或固体B(答对1个即可) (1分)
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