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总分：100 分 完成时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 O－16 C－12 N－14 K－39 Cu－64 Fe－56 AL－27 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mg－24 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项正确) 1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA B．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl— C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA D．1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA 2．下列离子方程式中，不正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋ C．NaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 3．某溶液中含有HCO3—、CO 32—、SO32—、Na＋、NO3— 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A．NO3— B．CO 32—、NO3— C． SO32—、NO3— D．CO 32—、Na+、NO3— 4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 5．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( ) A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2 C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl. 6．下列叙述正确的是( ) ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2 ,加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铜粉，过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥ 7对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ） A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 8.下列各组物质不能按 （表示反应一步完成）关系转化的是（ ） 选项 a b c A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 C Al Al(OH)3 Al2O3 D NaHCO3 Na2CO3 NaOH 9．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量( ) A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.01 10.在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) A．36% B．54.5% C．40% D．33.3% 11.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( ) A．2:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:3 12.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42—浓度为0.4 mol·L-1,当加入等体积0.4 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为( ) A.0.225 mol·L-1 B.0.125 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1 13．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ） A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2 14．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( ) A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 15．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g 16．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4— B．MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4— D．Fe3＋＞MnO4—＞Cl2＞I2 第Ⅱ卷（共52分） 17．(8分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_______。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。 (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_________，混合气体的平均相对分子质量为_________ 18．(6分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。并用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目。 (2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整)中显示出来的性质是________。 (3)一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。 19.（10分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：G_____，D______。 (2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：________________________。 (3)写出X＋E→A的离子方程式：___________________________________。 (4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：__________________________。 0．2 mol Na2O2转移的电子数为________个。 (5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。 20．（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式 A、_______C、________，F、______ G、________。 (2)检验D中阳离子的方法______________。 (3)保存C溶液时为什么要加固体A_________________________________。 (4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①A―→C：____________________②C―→D：____________________。 21．(8分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 (1)实验中使用肥皂液的作用是______________ (2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行下列实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色 根据上述实验，能确定固体中存在的物质是____________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________________________ 。 (3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。 确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是________________ （8分）把CO2通入含NaOH 8g的溶液中，充分反应后，将产物在减压条件下蒸干：（1）蒸干后的固体组成可能为： ______；_______； ______； __________；（写化学式）。 （2）若蒸干后的无水固体为13.7g ，确定固体的组成和质量。 化学答题卡 班级________姓名_________学号___________分数_____________ 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A D B D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D C A C B 17．(8分) 37.．(1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5 18．(7分) (1)HBr 2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O (3)H2O 酸性和还原性 (4) 1.5 mol 20. 反应① 3Fe+4H2O ==Fe3O4+4H2； 反应③ Na2CO3+Al2O3 ===2NaAlO2+CO2↑ 21. 答案：(1)检验反应中生成的H2 (2)Fe 可能Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3＋与Fe反应生成了Fe2＋ (3)固体样品质量和红褐色固体的质量 22．（6分）混和物中①镁的质量为1.2g，铝的质量为13.5g； ②镁的质量为10.88g，铝的质量为3.82g） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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