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江苏无锡一中 2013—2014学年度上学期期中考试 高一化学试题 满分100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O: 16 S: 32 Na：23 Cl: 35.5 Mg: 24 K: 39 Ca: 40 Mn: 55 Ag: 108 Ba : 137 一、选择题(共14小题，每小题2分，共28分，每小题有一个选项符合题意) 1．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 3. 下列属于电解质并能导电的物质是 A. 淀粉 B. KNO3溶液 C. FeCl3晶体 D. 熔融的NaCl 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和CCl4 B．碘和酒精 C． 酒精和水 D．汽油和植物油 5．下列溶液中Cl－浓度最小的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 6．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A B C D 7．下列电离方程式错误的是 A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．NaHSO4＝Na++H++SO42－ C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－ 8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 9．下列能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。 B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。 C. 用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。 D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 10．下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．碘化钾 11．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用 A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2 12.下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 14．取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为 A．3 mol/L B．2 mol/L C．1.4 mol/L D．1 mol/L 二、选择题(共9小题，每小题3分，共27分，每小题有一个或两个选项符合题意) 15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA 16. 实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是 A. 称取10.0gNaOH，加入500mL水 B. 称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制 C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制 D. 称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制 17．下列说法不正确的是 A．Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体 D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。 18．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 A．此食盐是纯净物 B．所加含碘物质受热易分解 C．食盐中加入了碘单质 D．加碘食盐难溶于水 19．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 20．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2 A．① ② ③ B．① ② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ④ 21.海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是
A.步骤④的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D.步骤③中加入的有机溶剂可能是苯或CCl4 22．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂 C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 D．此反应中R的分子式为C2H8N2 23.用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是 A . a>b B. a=b C. a 二、填空 24．（共8分）NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则： （1）该气体的物质的量为__________________mol。 （2）该气体所含原子总数为________________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。 （4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 （该气体不与水反应） 25．（共7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 （3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。 如何验证可能存在的物质 26．（共8分）实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。 （1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止 。 （2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。 （3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A．定容时仰视刻度线 B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 27．（共14分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。 （1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。 （2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。 （3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。 （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算： ①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。 ②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。 三 计算题：（共8分） 28．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解， （1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 （2）在标准状况下制得Cl2多少升？ （3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变） 化 学（附加题） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共4分) 1．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为 A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 2. 碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为 A.1 ：1 B.5 ：4 C. 4 ：5 D. 1 ：4 二．填空（共5分） 3．自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空： （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为： 、 、蒸发、结晶。 （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)： 、 、 。 4. （共11分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： (1 ) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 . （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 . （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程） （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C .该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl- D. 该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl- 参考答案 一．选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D D A C A D A B D D C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 C B AC B CD B BD C CD B A 填空 24.（1）m/M (2) 3mNA/M (4) 22.4m/M (4)a% ·d ·1000/M （各2分） 25. 一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）； 取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3 （2分） 26（1）2.0g ①2g；小烧杯②潮解。（或答吸收二氧化碳和水） （2）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。（3） D。 （各1分） 27． （1）B （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分） （3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分） （4）（各2分） ① 标电子转移单线桥 双线桥都可以。 ②0.15mol ③0.3mol 28. （1）方程式略 2分 （2） 2.24L (3分) （3）2 mol/L (3分) 附加题答案 1 .B 2. A （各2分） 3. （1）溶解 过滤 （2） BaCl2 Na2CO3 HCl （各1分） 4. （除最后一问3分 其余没空1分） ( 1) 否 ； Ag2CO3 Ag2SO4 都是沉淀 （答对其中1个算对） （2）NH4+ 0.8 mol/L (3) BaCO3 BaSO4 ； n (CO32-)=0.04 mol n(SO42-)=0.02 mol （4）A （3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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