西安市第一中学

2013-2014学年度第一学期期中

高一化学试题

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1、摩尔是　A．国际单位制的一个基本物理量　　　B．物质质量的单位　C．物质的量的单位　 　　　　　　D．表示6.02×1023个粒子的集体

2、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象

C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸

3、下列叙述正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

4、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

5、下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体

6、对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是

A．原子总数之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3

C．体积之比为3∶2 D．电子数目之比为2∶3

7、下列操作中正确的是

A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL

B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体

C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶

D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。

8、对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子

9、下列说法中正确的是

A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32－的摩尔质量是60g/mol

C、1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L

10、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A. b/4a mol－1 B. a/4b mol－1 C.  mol－1 D．b/a mol－1

11、2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是

A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2

12、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是　　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-　　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-　　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

14、下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

15、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．硝酸、食盐水、烧碱 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．空气、硫酸铜、硫酸

16、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是

A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸

D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸

17、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl() = 0.2mol/L，则c(NO3()为

A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L

18、150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

　A．26.3倍　　　　B．15.25倍　　　　C．13.2倍　　　 D．12倍

19、下列说法正确的是

A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等

C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA

D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

21、 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A.6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

22、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl

（4）加过量的Na2CO3溶液 （5） 加过量的BaCl2溶液

A、（2）（3）（4）（5）（1） B、（4）（1）（2）（5）（3）

C、（2）（5）（4）（1）（3） D、（5）（2）（4）（3）（1）

23、在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n

24、甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A．乙一定是硝酸钾溶液 B．甲一定是氢氧化钙溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

25、将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(单位：mol/L)

A. a B. ab

22.4 22400

C. ab D. 1000ab

22400+36.5a 22400+36.5a

二、填空题(共50分)

26、（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法　　　B、加热分解　　　C、结晶法　　　D、分液法　　E、蒸馏法　　　

F、过滤法 G 渗析法

（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（2）分离水和汽油的混合物；

（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（4）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（5）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______

（6）从碘水里提取碘

27、（7分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气 ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。其中，属于电解质的是 ，上述状态下能导电的是 。

28、（12分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式：

①CuCl2

②NaHCO3

③KHSO4

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸

②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

（3）写出与离子反应方程式CO2+2OH(=CO32(+H2O所对应的其中一个化学方程式

29、 （15分）实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶不能用于________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ________________________。

在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_____________(填代号)。

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线

30、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl(、SO42(、和NO3(的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，

试剂Y： ，沉淀B： 。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。

（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式。

① ；② 。

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2013-2014学年度第一学期期中

高一化学答案

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A

B

A

C

B

B

A

D

C

A



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C

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D

B

C

B

B

A

C

D

A

D





26、（6分）（1）C（2）D（3） F（4） G (5)E (6)A

27、（7分）②⑥⑦⑧，①⑧⑩

28、略

29、(15分)

(1)AC　烧杯、玻璃棒 (2)BCF

(3)2.0　小于　小于

(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ① ④

30、

（1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3）；蒸发

（4）①Ba2+ + SO42( = BaSO4↓ ②Cl( + Ag+ = AgCl↓